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题目
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下列排列顺序正确的是
①热稳定性:H2O>HF>H2S         ②原子半径:Na>Mg>O
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4       
④结合质子能力:OH>CH3COO>Cl
A.①③B.②④C.①④D.②③

答案
B
解析

试题分析:非金属性越强,氢化物的稳定性越强,①不正确,应该是HF>H2O>H2S;非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,则③不正确,应该是HClO4>H2SO4>H3PO4,其余选项都是正确的,答案选B。
点评:该题是中等难度的试题,试题注重基础性知识的考查,兼顾能力的培养和训练。该题的关键是熟练记住元素周期律的递变规律,并能灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑推理,提高学生的应试能力。
核心考点
试题【下列排列顺序正确的是①热稳定性:H2O>HF>H2S         ②原子半径:Na>Mg>O③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4       ④结合质】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
氢核聚变能产生大量的能量,而高纯度铍(Be)是制造核聚变反应装置中最核心的部件之一的屏蔽包的主要材料,据中新网2009年2月6日报道,我国科学家已成功地掌握了获取高纯度铍的技术。下列有关说法不正确的是
A.10Be、9Be、8Be核内质子数均是4
B.10Be、9Be、8Be是摩尔质量不同的三种同素异形体
C.氢核聚变后会产生新元素
D.从矿物中提取单质铍的过程中铍一定被还原

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下列关于粒子结构的描述不正确的是                 
A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
B.HS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D.1 mol DO中含中子、质子、电子各10 NA(NA为阿伏加德罗常数)

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(10分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24,ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2∶1,三个氯离子位于外界。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                            
(2)B的氢化物的分子空间构型是             ,其中心原子采取            杂化。
(3)写出化合物AC2的电子式               ;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为                  
(4)E的核外电子排布式是                         ,ECl3形成的配合物的化学式为                                   
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化学方程式是                                
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下列叙述中,正确的是
A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同
B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C.两原子的核外电子排布相同,则一定属于同种元素
D.一种阳离子和一种阴离子的质子数和电子数可能同时相等

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下列有关卤族元素的叙述不正确的是                    
A.卤素单质从F2到I2,颜色加深,熔沸点升高
B.卤族元素从Cl到I,最高价氧化物对应水化物的酸性减弱
C.卤族元素从F到I, HX水溶液酸性增强
D.卤素单质氧化性F2>Cl2>Br2>I2,因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来

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