题目
题型:不详难度:来源:
A.在化合物中呈+2价 | B.单质能与水反应放出氢气 |
C.镭比钙的金属性弱 | D.碳酸镭难溶于水 |
答案
解析
试题分析:A.镭最外层有2个电子,在化合物中呈+2价,故A正确;
B.同主族元素从上到下金属性逐渐增强,镭的金属性较强,单质性质活泼,与水反应放出氢气,故B正确;
C.同主族元素从上到下金属性逐渐增强,镭的金属性较强,镭比钙的金属性强,故C错误;
D.同主族元素性质相似,碳酸钙不溶于水,则碳酸镭难溶于水,故D正确.
故选C。
点评:本题考查同主族元素的性质的递变规律,从同主族元素金属性对应单质、化合物的性质的相似性和递变性的角度解答该题,题目难度不大。
核心考点
试题【镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素,下列关于镭的性质描述不正确的是( )A.在化合物中呈+2价B.单质能与水反应放出氢气C.镭比钙的金属性弱D.碳酸镭难】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.非金属性比硫强 | B.氢化物比HBr稳定 |
C.处于金属与非金属的分界线上 | D.最高价氧化物的水化物为H2SeO4 |
A.原子半径:B>A>C>D | B.原子序数:d>c>b>a |
C.离子半径:D->C2->B+>A2+ | D.离子的还原性:D- > C2- |
A.Z 是活泼的金属元素 |
B.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 |
C.1molX的单质跟足量水反应时,发生转移的电子为2mol |
D.Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性 |
A.KCl | B.NaF | C.Na2O | D.K2S |
⑴ 四种元素分别是(填元素名称):甲 乙 丙 丁
⑵ 乙、丙、丁三种元素的原子半径从大到小的顺序是:
﹥ ﹥ (填元素符号)
⑶写出乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式:
、
、
。
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