题目
题型:不详难度:来源:
A.非金属性比硫强 | B.氢化物比HBr稳定 |
C.处于金属与非金属的分界线上 | D.最高价氧化物的水化物为H2SeO4 |
答案
解析
试题分析:A、硒(Se)和硫同主族,同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱,所以硒(Se)的非金属性比硫弱,故A错误;
B、溴和硒同周期,同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强,所以硒的氢化物不如HBr稳定,故B错误;
C、同主族相邻的3、4两周期元素原子序数差18,硫是16号,所以硒是34号,即原子序数为34,故C错误;
D、硒(Se)和硫同主族,硫的最高价氧化物的水化物硫酸是强酸性的,硒的最高价氧化物的水化物也显酸性,化学式为H2SeO4故D正确.
故选D。
点评:本题考查学生同一周期元素性质的递变规律,可以根据所学知识进行回答,难度不大。
核心考点
试题【含硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族,与溴同周期,则下列关于硒的叙述中,正确的是 ( )A.非金属性比硫强B.氢化物比HBr稳定C.】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原子半径:B>A>C>D | B.原子序数:d>c>b>a |
C.离子半径:D->C2->B+>A2+ | D.离子的还原性:D- > C2- |
A.Z 是活泼的金属元素 |
B.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 |
C.1molX的单质跟足量水反应时,发生转移的电子为2mol |
D.Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性 |
A.KCl | B.NaF | C.Na2O | D.K2S |
⑴ 四种元素分别是(填元素名称):甲 乙 丙 丁
⑵ 乙、丙、丁三种元素的原子半径从大到小的顺序是:
﹥ ﹥ (填元素符号)
⑶写出乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式:
、
、
。
元素编号 | 元素特征信息 |
A | 最高正价和最低负价的绝对值之差为2 |
B | 最外层电子数是内层电子数的3倍 |
C | 1molC单质能与冷水反应,在标准状况下生成11.2LH2 |
D | 原子最外层电子数等于其周期序数 |
E | 负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同 |
(2) D在周期表中的位置为 ________________;
(3)B和C简单离子的半径大小为________>_______;(用离子符号表示)
(4)元素非金属性强弱比较有很多方法,其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_______(填序号);
a.比较两种单质的颜色
b.比较氢化物的稳定性
c.依据两元素在周期表中的位置
d.依据两元素单质在自然界中的存在状态
(5)C和E形成的化合物是 ,所含的化学键的类型为 。
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