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题目
题型:不详难度:来源:
A~D为短周期元素,其性质或结构信息如下表所示:
元素
A
B
C
D
相关
信息
其单质是一种本身有毒又可用来消毒的有色气体
其单质既有金属性,又有一定的非金属性(但属于金属)
其最外层电子数是电子层数的2倍,且能形成熔点高硬度大的稳定单质
其简单离子核外电子层结构与Ar原子电子层结构相同,单质常出现在火山喷口附近或地壳的岩层里
请根据表中信息回答下列问题:
(1)A元素在元素周期表中的位置是________,能说明A单质与D单质氧化性相对强弱的离子方程式为__________________________。
(2)B的单质与大多数同类的物质相比较在化学性质上有一些不同之处,请说明其中一点(用文字或化学方程式表述)__________________________ _。
(3)A与C形成化合物的电子式为______________________。
(4) B和D形成的化合物只能用干法制取,写出该方法的化学方程式___________。
答案
(10分)
(1)第三周期ⅦA族 Cl2+S2===2Cl+S↓(其他合理答案也可) (每空2分,共4分)
(2)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑(或答:铝热反应,铝在冷的浓硫酸或浓硝酸中钝化等) (2分)
(3)(2分)(4) 2Al+3SAl2S(2分)
解析

试题分析:单质是一种本身有毒又可用来消毒的有色气体,则A是氯元素。单质既有金属性,又有一定的非金属性(但属于金属),所以B是铝。最外层电子数是电子层数的2倍,且能形成熔点高硬度大的稳定单质,则C是碳元素。简单离子核外电子层结构与Ar原子电子层结构相同,单质常出现在火山喷口附近或地壳的岩层里,所以D是硫元素。
(1)氯元素的原子序数是17,则在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族。比较元素非金属性强弱可以利用置换反应判断,即强置弱,则反应的方程式是Cl2+S2===2Cl+S↓。
(2)金属一般不能和氢氧化钠溶液反应生成氢气,但铝可以。再就是铝可以发生铝热反应,铝也可以在冷的浓硫酸或浓硝酸中钝化。
(3)碳元素与氯元素形成的四氯化碳是含有极性键的共价化合物,电子式为
(4)制备硫化铝的方程式是2Al+3SAl2S3
点评:该题是高考中额常见题型,属于中等难度的试题,试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固与训练。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查,比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。
核心考点
试题【A~D为短周期元素,其性质或结构信息如下表所示:元素ABCD相关信息其单质是一种本身有毒又可用来消毒的有色气体其单质既有金属性,又有一定的非金属性(但属于金属)】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常见元素,其原子序数依次增大。已知:
A
单质在自然界中硬度最大
B
原子中s能级与p能级电子数相等且有单电子
C
C在B的下一周期,C的电离能数据(kJ ·mol-1)为:I1=738  I2=1451  I3=7732  I4=10540
D
单质密度小,较好的延展性,广泛用于食品包装,D的氧化物是两性氧化物
E
单质是一种常见金属,与B元素能形成黑色和砖红色两种氧化物
(1)常温下,某气态单质甲分子与AB分子互为等电子体,则一个甲分子中包含          个π键。
(2)关于B的氢化物,中心原子的杂化类型是      ,分子的空间构型       ,其
熔沸点比与它同主族的下一周期元素的氢化物的熔沸点高,原因是                                                      
(3)D元素原子核外有           种运动状态不同的电子。当C单质、D单质和NaOH溶液形成原电池时,该原电池的负极的电极反应式为:                                
(4)E元素基态原子的价电子排布式                 。E晶体中微粒的堆积方式是    
               
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一种比黄金还要贵重百倍的O2气体, 不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功, 1 mol 这种O2气体所含有的中子的物质的量为
A.36 molB.20 molC.16 molD.20 NA

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砷为第四周期第ⅤA族元素,依据它在周期表中的位置,推测砷不可能具有的性质
A.砷在通常状况下为固体
B.砷的最高正化合价为+5
C.砷的最高价氧化物的水化物砷酸(H3AsO4)的酸性比磷酸(H3PO4)强
D.砷化氢(AsH3)不如氨气(NH3)稳定

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如图所示各为元素周期表的一部分,表中数字是原子序数,其中X为35的是
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下列叙述不正确的是
A.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱
B.RbOH、KOH、Mg(OH)2碱性依次减弱
C.H2S、H2O、HF的稳定性依次增强
D.O2-、F-、Na+、Br-的半径大小顺序为:Br->O2->F->Na+

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