题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:A、B均违背洪特规则,C违背构造原理,答案选D。
点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。该题的关键是明确构造原理、泡利不相容原理、能量最低原则以及洪特规则,并能灵活运用即可,有助于培养学生的应试能力,提高学生的学习效率。
核心考点
举一反三
A.K、Na、Li | B.Al、Mg、Na | C.N、O、C | D.Cl、S、P |
A.1s22s22p3 | B.1s22s22p5 |
C.1s22s22p63s23p4 | D.1s22s22p2 |
X | Y | |
| Z | W |
A.Y单质可与Z的氢化物的水溶液反应,使溶液pH降低
B.最高价氧化物的水化物酸性:W>Z
C.原子半径由大到小的排列顺序是Z>Y>X
D.X的单质中有一种为白色蜡状固体
A.两原子其核外全部都是s电子 |
B.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 |
C.原子核外M层上的s、p能级都充满电子,而d能级上没有电子的两种原子 |
D.两原子N层上都有1个s电子,一个原子有d电子,另一个原子无d电子 |
Ⅰ.请按下列要求写出相应粒子的电子排布式,并回答有关问题:
⑴写出基态原子或离子的电子排布式:
①Fe3+_________________; ②Cr _______________; ③Cu _______________.
⑵比较 Fe2+与Fe3+的化学稳定性:Fe2+ Fe3+,半径大小:Fe2+ Fe3+
Ⅱ⑴在第三周期中,第一电离能最小的元素是________,电负性最大的元素是________(用元素符号表示)。
⑵第二、三、周期原子中p轨道半充满的元素是_______ (用元素符号表示)。
⑶第二周期原子中,未成对电子数等于周期系数的原子有 (用元素符号表示)
Ⅲ. (2010·滁州模拟)ClO、ClO、ClO中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的,试推测下列微粒的立体结构。
微粒 | ClO | ClO | ClO |
立体结构 | | | |
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