题目
题型:不详难度:来源:
A.Z的最高价氧化物的水化物是强酸 |
B.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 |
C.Z离子半径比Y原子半径小 |
D.Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 |
答案
解析
试题分析:A、Z的最高价氧化物的水化物是H2SO4,为强酸,故A正确;
B、Y为F元素,无正价,没有对应的含氧酸,故B错误;
C、Z有3个电子层,Y有2个电子层,则Z的原子半径大于Y的原子半径,故C错误;
D、根据非金属性的递变规律可知,非金属性:Y>Z,非金属性越强,对应的氢化物的稳定性越强,则Y的氢化物的稳定性比Z的强,故D错误。
故选A。
点评:本题考查元素的位置、性质的相互关系及应用,题目难度不大,注意元素周期表中元素性质的递变性和相似性。
核心考点
试题【短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示,则下列说法正确的是( )A.Z的最高价氧化物的水化物是强酸B.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C.Z离子半径】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原子半径:X > Y > Z | B.气态氢化物的稳定性:HX > H2Y > ZH3 |
C.非金属性:X > Y > Z | D.阴离子的半径:Z3- > Y2- > X- |
A.离子半径:C3->D->B+>A2+ | B.原子序数:d>c>b>a |
C.原子半径:A>B>D>C | D.原子的最外层电子数目:A>B>D>C |
b | | | |||||||||||||||
| | | | e | | g | h | | |||||||||
a | | | c | f | | | | l | |||||||||
| | | | | | | | | | d | | | | | | | |
| | | | | | | | | | | | | | | | | |
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是 (用元素符号表示),写出该元素的单质与a最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 ;写出该元素的氧化物与a最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。
(3)a的最高价氧化物对应的水化物不能装在带磨口玻璃塞的试剂瓶,请用离子方程式说明其原因_________________。
①原子半径:rNa>rN>rH ②离子半径:rNa+>rN3->rH+
③与水反应都是氧化一还原反应 ④水溶液都显碱性
⑤与盐酸反应都只生成NaCl
⑥氢化钠晶体结构与氯化钠晶体相同,与钠离子距离最近的钠离子共有12个
A.全都正确 | B.①④⑥ | C.①④⑤ | D.②③⑤ |
A.若D是双原子分子,则单质的熔点大小关系为D>B>A
B.若C单质为原子晶体,且具有金属光泽。则B的氢化物分子式为BH3
C.若A元素原子最外层只有1个电子,则D单质既能与酸又能与碱溶液反应
D.A和C可形成CA3型化合物,则一定能形成CA2型化合物
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