题目
题型:不详难度:来源:
A.X与Y形成化合物时,X显负价,Y显正价 |
B.第一电离能可能Y小于X |
C.最高价含氧酸的酸性:X对应酸的酸性弱于Y对应酸的酸性 |
D.气态氢化物的稳定性:HmY小于HmX |
答案
解析
试题分析:非金属性越强,电负性越大。同周期自左向右,福慧双修逐渐增强,因此电负性逐渐增大,则根据X、Y元素同周期,且电负性X>Y可知,X的非金属性强于Y的,AD正确,C不正确;B正确,例如氮元素的非金属性弱于氧元素的,但电负性强于氧元素,答案选C。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,在注重对元素周期律巩固和训练的同时,侧重考查学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力,有利于培养学生的灵活应变能力和。
核心考点
试题【已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是 ( )A.X与Y形成化合物时,X显负价,Y显正价B.第一电离能可能Y小于XC.最高价含氧酸的酸】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4 >SiH4 >CH4 则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3 >PH3 >NH3 |
B.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3 则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3 |
C.晶体中有阴离子,必有阳离子;则晶体中有阳离子,也必有阴离子 |
D.干冰(CO2)是分子晶体;则二氧化硅(SiO2)是分子晶体 |
(2)C元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,C的元素基态原子的外围电子排布式为 .
(3)D元素的原子序数为33,该元素原子的核外电子共有 种不同的运动状态,此元素原子的核外电子排布式是
(4)N≡N的键能为942kJ·mol-1,N—N单键的键能为247kJ·mol-1,通过计算说明N2中的 键更稳定(填“σ”或“π”)。
(5)下列4种物质熔、沸点由高到低排列为 (填序号).
①金刚石 ②晶体锗 ③晶体硅 ④金刚砂
(1)Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的核外电子排布式为 。
(2)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是 ,与同一个N3-相连的X+有 个。
回答下列问题:
a | | | |||||||||||||||
| | | | | e | f | g | | |||||||||
| b | | | | hh | | | | |||||||||
c | | | | | | | d | [ | d | | | | | | | | |
(2)请比较e、f、g三种元素的第一电离能由大到小的顺序 (写元素符号)
(3)请写出h元素原子价电子轨道表示式 ;
(4)ea3分子的电子式是 ,其分子的空间构型是 ,分子中e原子的杂化类型是 。
①X元素原子价电子排布式为ns2np2,且原子半径是同族元素中最小的。
②Y元素是地壳中含量最多的元素;W元素的电负性略小于Y元素,在W原子的电
子排布中,p轨道上只有1个未成对电子。
③Z+与Y 2-具有相同的电子层结构;
请回答:
(1)Z2Y2的电子式为 ,含有的化学键类型为 ,Z2Y2为 晶体。
(2)X、Y、Z三种元素所形成的常见化合物的名称为 ;XY2的结构式为 ,分子的立体构型为 。
(3)X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中,熔点最高、硬度最大的是 (填名称);晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是 。
(4)ZW晶体的结构示意图如图。已知:ZW晶体的密度为ρ,摩尔质量为M,阿伏伽德罗常数为NA,则ZW晶体中两个最近的Z离子中心间的距离d可以表示为d= 。
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