题目

题型：不详难度：来源：

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是        （填编号）；
（2）表中编号原子中，半径最小的是             （填元素符号，下同），第一电离能最小的是：                  ，电负性最大的是                                      ；
电负性大小：⑤元素             ④元素（填大于、等于或小于），第一电离能大小：⑤元素         ④元素（ 填大于、等于或小于）。
（3）某元素的价电子排布式为ns^n-1npⁿ⁺¹，该元素原子的最外电子层的孤对电子数为        ；该元素还可与元素①形成18电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，反应的离子方程式为：                              ；
（4）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据：

表中的金属元素是                （填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是                  
                                                                     。

答案

（1）⑨；（2）H；K；O；＞；＜
（3）2；Cu^2＋＋H₂S = CuS↓＋2H^＋
（4）DEF；B中np轨道为半充满状态，能量较低，较稳定，所以第一电离能大。

解析

试题分析：（1）表中属于d区的元素是⑨；
根据元素周期律，同一周期中，从左到右，元素的原子半径依次减小；金属性依次减弱，非金属性依次增强；从一主族中，从上到下，元素的原子半径依次增大，金属性依次增强，非金属性依次减弱，结合图表，可知表中编号原子中，半径最小的是H，第一电离能最小的是：K，电负性最大的是O.电负性大小：⑤元素铝大于④元素镁，第一电离能大小：⑤元素铝小于④元素镁
（3）某元素的价电子排布式为ns^n-1npⁿ⁺¹，当n=2时，不符合题意，n=3时，该元素为硫元素，该元素原子的最外电子层的孤对电子数为2；该元素还可与元素①氢形成18电子的气体分子Y　H₂S，将过量的H₂S气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，反应的离子方程式为：
Cu^2＋＋H₂S = CuS↓＋2H^＋
(4)结合图表原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据，可知DEF是金属元素，若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是B中np轨道为半充满状态，能量较低，较稳定，所以第一电离能大。
点评：本题综合考查了元素周期表中元素的性质及元素周期律，电离能等知识点，具有一定的难度，解题时要结合图表信息，利用已掌握的知识进行迁移，从而准确作答。