题目
题型:不详难度:来源:
A.铍的原子半径小于硼的原子半径 | B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 |
C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 | D.单质铍易跟冷水反应产生氢气 |
答案
解析
试题分析:A不正确,同周期自左向右原子半径逐渐减小,即铍的原子半径大于硼的原子半径;B不正确,氯化铍分子中铍原子的最外层电子数不是8个,而是2个;Be的金属性弱于Ca的,所以氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱,C正确;Be的金属性弱于Mg的,Mg和水不反应,则单质铍不能跟冷水反应产生氢气,D不正确,答案选C。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,侧重对学生基础性知识的巩固和训练,有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力,提高学生的应试能力和学习效率。
核心考点
试题【已知铍(Be)的原子序数为4,下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是A.铍的原子半径小于硼的原子半径B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C.氢氧化铍的碱性比氢】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半径(10-10m) | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
最高或最低化合价 | -2 | +2 | +1 | +5;-3 | +7;-1 | +1 | +5; -3 | +3 |
B.②、③处于同一周期
C.上述八种元素最高价氧化物对应的水化物⑤号酸性最强
D.④元素的气态氢化物沸点大于⑦元素的氢化物
请回答下列问题:
(1)Y在元素周期表中的位置为_________,上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_____(写化学式),W、Y、Z、M形成的简单离子的半径大小顺序是___________________(用化学符号表示)。
(2) Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_______(写单质的化学式)、_________(写出化合物的化学式)。
(3) Y与M的氢化物中,热稳定性更好的是____________(填化学式),原因是_____________________
(4) ZW的电子式为__________,ZW与水反应放出气体的化学方程式为__________________________。
(5)最近意大利罗马大学的Funvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的X4分子。X4分子结构如下图所示,已知断裂lmolX-X吸收167kJ热量,生成1mo1X2放出942kJ热量。根据以上信息和数据,下列说法正确的是____________。
A.X4沸点比P4(白磷)低,属于原子晶体
B.lmol X4气体转变为X2吸收882kJ热量
C.X4与X2互为同素异形体
(6)发射“神六”时用X2W4作为火箭发动机的燃料,NO2为氧化剂,反应生成N2和水蒸气。已知声称1mol水蒸气时放热283.9KJ,写出X2W4 (g)和NO2(g)反应的热化学方程式______________________________________
同时,X2W4可作为新型燃料电池的燃料,在氧气中燃烧生成氮气和水,请利用X2W4、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池,写出该电池负极的电极反应式________________________,指出电解质溶液中OH-离子向________极移动。
(1)Z2Y的化学式是 。
(2)Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 。
(3)如上图所示装置,两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液,C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S1后,C(Ⅰ)附近溶液变红,两玻璃管中有气体生成,则电解的总反应式为_______________________。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极),断开S1,接通S2,电流表的指针发生偏转。此时:C(Ⅰ)的电极名称是 (填写正极或负极);C(II)的电极反应式是 。
A.34He | B.23He | C.24He | D.33He |
A.同种元素的质子数必定相同 |
B.质子数相同,电子数也相同的粒子,不可能是一种分子和一种离子 |
C.原子核都是由质子和中子构成的 |
D.电子数相同的粒子不一定是同一种元素 |
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