题目

题型：不详难度：来源：

下表是元素周期表的一部分。根据表中的10种元素，用元素符号或化学式填空：

族 期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②		③
3			④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)在①～⑩元素中，金属性最强的金属元素是________。
(2) 在①～⑩元素中，________(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_______________________。
(3)在①～⑩元素中，形成的最高价氧化物的水化物的酸性最强的酸的分子式是________。
(4)④、⑥、⑦、⑨所形成的单核离子中，半径最大的离子是________。
(5)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。a．MnO₂    b．FeCl₃   c．Na₂SO₃ d．KMnO₄
（6）用电子式表示元素⑦与元素⑨形成的化合物的形成过程：          。
用电子式表示元素⑥与元素①形成的化合物的形成过程：          。
(7)①与③和①与⑥均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为                                         。
(8)比较⑩与⑦单质氧化性的强弱的反应的化学方程式是                       
比较②与⑥单质的非金属性的强弱的反应的化学方程式是                  

答案

（11分）：(1)K　（1分）(2) Al　（1分）2Al＋2NaOH＋2H₂O===2NaAlO₂＋2H₂↑（1分）　
(3)HClO₄（1分）　(4)S^2－（1分）(5)ab  （1分） （6）（1分）
（7）H₂O₂＋H₂S===2H₂O＋S↓（1分） （8）Cl₂ + 2Br^- = 2Cl^- + Br₂。H₂+S=H₂S，C+2H₂=CH₄，反映条件肯定前者比后者容易（2分）

解析

试题分析：(1)在周期表中，同周期自左向右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族自上向下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。故在①～⑩元素中，金属性最强的金属元素是K。
(2)根据所学知识，Al的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al＋2NaOH＋2H₂O===2NaAlO₂＋2H₂↑。
(3)根据元素周期律分析，在①～⑩元素中，形成的最高价氧化物的水化物的酸性最强的酸的分子式是HClO₄。
(4)同周期自左向右，离子半径逐渐减小，故④、⑥、⑦、⑨所形成的单核离子中，半径最大的离子是S^2－。
(5) 由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物是H₂O₂，常使用的催化剂为MnO₂和 FeCl₃，故选ab。
（6）⑦是Cl元素、⑨是K元素，每个K原子失去1个电子，2个K原子失去2个电子，成为K+离子，S原子得到2个电子成为S2-离子，正负离子互相吸引成为硫化钾，形成过程为：。
(7) ①与③和①与⑥均能形成18个电子的化合物分别为：H₂O₂、H₂S，反应的方程式为H₂O₂＋H₂S===2H₂O＋S↓。
(8) ⑩与⑦单质分别为：Br₂、Cl₂，故比较⑩与⑦单质氧化性的强弱的反应的化学方程式是Cl₂ + 2Br^- = 2Cl^- + Br₂。②与⑥单质分别为：C、S，H₂+S=H₂S，C+2H₂=CH₄，反映条件肯定前者比后者容易。
点评：本题考查元素周期表与元素周期律的知识，题目难度不大，注意周期律的递变规律，把握元素周期表的结构。