题目
题型:不详难度:来源:
A.六氟化氙(XeF6) | B.次氯酸(HClO) |
C.氯化硫(SCl2) | D.三氟化硼(BF3) |
答案
解析
试题分析:A、六氟化氙中,Xe原子的原子核外最外层电子数为8,其在分子中的化合价为+6价,在分子中的原子最外层电子数为14,故A错误;
B、次氯酸(HClO)中H元素的化合价为+1价,H原子最外层1个,所以1+1=2,H原子不满足8电子结构,故B错误;
C、氯化硫(SCl2)中S元素化合价为+2,S原子最外层电子数为6,所以2+6=8,S原子满足8电子结构;Cl元素化合价为-1,Cl原子最外层电子数为7,所以1+7=8,Cl原子满足8电子结构,故C正确;
D、BF3中B元素化合价为+3,B原子最外层电子数为3,所以3+3=6,B原子不满足8电子结构;F元素化合价为-1,F原子最外层电子数为7,所以1+7=8,F原子满足8电子结构,故D错误.
故选C。
点评:本题考查8电子结构的判断,难度不大,清楚元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8,则该元素原子满足8电子结构是关键,注意离子化合物不适合。
核心考点
试题【下列分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是 ( )A.六氟化氙(XeF6)B.次氯酸(HClO)C.氯化硫(SCl2)D.三氟化硼(BF3)】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
I1 | I2 | I3 | I4 | … |
496 | 4562 | 6912 | 9540 | … |
(1)W2Y2含有的电子式为 。灼烧W2Y2时,火焰呈特殊颜色,请从原理上解释产生该现象的原因: 。
(2)N元素基态原子的外围电子排布式是: 。
(3)X3-的空间构型是 ,中心原子的杂化方式是 。
(4)用氢键表示式写出Z的氢化物水溶液中存在的氢键 。
(1)Z基态原子的核外电子排布式是 ;
(2)X、Y可组成一化合物,其原子个数之比为5:1。其化学式中含有的化学键有 。
(3)YX3分子的空间构型是 ,中心原子的杂化方式是 ;Y的氢化物的沸点比W的氢化物的沸点 (填“高”或“低”)。
(4)Z2W2分子中,W与Z均满足8e-稳定结构,则Z 2W2的电子式为 。
A.K+和Na+ | B.CO2和NO2 |
C.CO和CO2 | D.N2和CO |
A.同一元素的单质,不可能既能与酸反应,又能与碱反应 |
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 |
C.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构 |
D.同一主族元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同 |
A.热稳定性:CH4>NH3>H2O | B.还原性:![]() ![]() ![]() |
C.酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 | D.原子半径:Na>Mg>O |
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