题目
题型:不详难度:来源:
元素编号 | 元素结构及性质信息 |
W | 短周期元素,原子最外层有5个电子,液态单质常用于冷冻生命器官 |
X | 最外层电子数与内层电子数之差为4,高空中该元素的某种单质具有阻挡紫外线的作用 |
Y | 最外层电子数与X相同,单质燃烧后产生具有漂白性的气体 |
(2)用一个化学方程式表示X、Y的非金属性强弱:________________________。
(3)常温下,由1 g Y元素组成的单质与氢气反应,放出625 J热量,写出该反应的热化学方程式_________________________________________,从能量的角度分析,由0.5 g X元素组成的单质与氢气反应时,放出的热量____________(填“大于”、“小于”或“等于”)625 J。
(4)在新疆与青海交界处有一狭长的山谷,当地牧民经常遇到在风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣,狂风大作,人畜皆遭雷击而倒毙,被当地牧民称为“魔鬼谷”。奇怪的是这里牧草茂盛,四季长青。请用化学方程式表示“魔鬼谷”牧草茂盛的原因:
①_______________________________________________;
②_______________________________________________;
③_______________________________________________。
答案
(2)2H2S+O22S↓+2H2O (2分)
(3)S(s)+H2(g) H2S(g)+20 kJ (2分) 大于 (1分)
(4)N2+O22NO 2NO+O22NO2 3NO2+H2O2HNO3+NO(各1分,共3分)
解析
试题分析:(1)短周期元素,原子最外层有5个电子,液态单质常用于冷冻生命器官,则W应该是氮元素;最外层电子数与内层电子数之差为4,高空中该元素的某种单质具有阻挡紫外线的作用,所以X应该是氧元素。最外层电子数与X相同,单质燃烧后产生具有漂白性的气体,因此Y是S元素。
(2)活泼的非金属能置换不活泼的非金属,例如反应2H2S+O22S↓+2H2O。
(3)由1 g Y元素组成的单质与氢气反应,放出625 J热量,则1molS单质完全反应放出的热量是0.625kJ×32=20kJ,所以该反应的热化学方程式是S(s)+H2(g) H2S(g)+20 kJ。氧元素的非金属强于S元素的,所以从能量的角度分析,由0.5 g X元素组成的单质与氢气反应时,放出的热量应该大于625J。
(4)在雷雨天气空气中的氮气能被氧化生成NO,NO被氧化生成NO2,NO2溶于水又生成硝酸,硝酸随着雨水降落到地面,和土壤中的矿物质结合而被植物吸收。
点评:该题以“周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
核心考点
试题【现有W、X、Y三种元素,其结构与性质的描述如下表:元素编号元素结构及性质信息W短周期元素,原子最外层有5个电子,液态单质常用于冷冻生命器官X最外层电子数与内层电】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)⑤、⑥、⑦元素的原子半径由大到小的顺序为 。
(2)②、③、⑦元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。
(3)由表中两种元素的原子按1︰1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号) 。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
(4)元素⑥的氯化物溶液与稀氨水溶液反应的离子方程式 。
工业上冶炼单质⑥的反应原理 。
(5)某无色稀溶液X含有四种阴离子,是由②④⑥⑦⑧元素中的一种或两种组成。现取该溶液适量,向其中加入稀盐酸,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。
则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液,下同)是________,ab段发生反应的离子是________,bc段发生反应的离子方程式为_____________________________________。
A.N3+ 1s22s22p6 | B.F- 1s22s22p6 |
C.Fe2+ 1s22s22p63s23p63d6 | D.O2- 1s22s22p6 |
(1)写出W元素的元素符号和该原子基态的电子排布式:__ _____
(2)写出Z元素的原子结构示意图和该原子基态的电子排布图: _ _____
(3)X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E,则E的电子式是: 。E可以进行喷泉实验的主要原因是: 。
(4)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料,但长期施用会使土壤酸化,有关的离子反应方程式为___________ __________________
(5)这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物(按X、Y、Z、W的顺序)为(写名称) ,该化合物的浓溶液与足量NaOH热浓溶液反应的离子方程式为:____________ __ __
A.最高正化合价数值逐渐增大 | B.原子半径逐渐减小 |
C.电子层数逐渐增多 | D.从硅到氯,最低负化合价从-4到-1 |
A.He | B.O | C.Si | D.P |
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