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题目
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下列各原子或离子的基态电子排列式错误的是                                              
A.N3+ 1s22s22p6B.F- 1s22s22p6
C.Fe2+ 1s22s22p63s23p63d6D.O2- 1s22s22p6

答案
A
解析

试题分析:A中N3+应该为1s22s2,故A错误,为本题的正确选项。
点评:该题属于对基础知识的考查,是高考的常考考点,该题不难,注意N3+为正离子,若为N3-,则其电子排列式为1s22s22p6
核心考点
试题【下列各原子或离子的基态电子排列式错误的是                                              A.N3+ 1s22s22p】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
结构决定性质,性质决定用途;已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素,它们的原子序数依次增大,X元素的原子形成的阳离子就是一个质子,Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,Z的单质在常温下均为无色气体,W原子的最外层电子排布是nSn npn+2,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。试回答:
(1)写出W元素的元素符号和该原子基态的电子排布式:__             _____
(2)写出Z元素的原子结构示意图和该原子基态的电子排布图:    _  _____      
(3)X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E,则E的电子式是: 。E可以进行喷泉实验的主要原因是:                    
(4)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料,但长期施用会使土壤酸化,有关的离子反应方程式为___________        __________________                                           
(5)这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物(按X、Y、Z、W的顺序)为(写名称)       ,该化合物的浓溶液与足量NaOH热浓溶液反应的离子方程式为:____________                                   __                   __
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从原子序数11依次增加到17,下列所述递变关系中,错误的是
A.最高正化合价数值逐渐增大B.原子半径逐渐减小
C.电子层数逐渐增多D.从硅到氯,最低负化合价从-4到-1

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石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料,具有超强的导电性。下列元素与碳元素处于同一主族的是
A.HeB.OC.SiD.P

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在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到
A.催化剂  B.人畜安全的高效农药C.半导体材料 D.氟利昂的代用品

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最高正化合价是它的负化合价的3倍的那一族元素是
A.第ⅦA族B.第ⅥA族C.第ⅤA族D.第ⅢA族

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