题目
题型:不详难度:来源:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | | | | ① | ② | ③ | | |
三 | ④ | ⑤ | ⑥ | | | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(2) ⑧的原子结构示意图为______________________。
(3) ①、②、③的非金属性依次________________(填“增强”或“减弱”)。
(4) 由氢与⑦所形成的化合物的分子式是___________________。
(5) ④、和⑥的氧化物对应的水化物中碱性较强的是___________(写化学式)。
答案
解析
试题分析:表中①一⑨元素分别为C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar。同周期元素,从左往右,原子半径逐渐变小,元素金属性逐渐减小,非金属性逐渐增大。④和⑥的氧化物对应的水化物分别为NaOH和Al(OH)3
点评:元素周期表及其规律是高考必考知识点,考生在备考中应注意积累掌握短周期元素的结构与性质。
核心考点
试题【下表是元素周期表的一部分,针对表中①一⑨元素,填写下列空白。 主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二 ①②③ 三④⑤⑥ ⑦⑧⑨(1) ④的原子半径比⑤】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.B | B.C | C.N | D.O |
(1)B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。
(2)画出D元素的原子结构示意图____________。
(3)A与C形成的化合物中含有化学键的类型是____________。
(4)D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为__________________________________________。
A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1 |
B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等,且不与A元素在同一周期 |
C原子核外所有p轨道全满或半满 |
D元素的主族序数与周期数的差为4 |
E是前四周期中电负性最小的元素 |
F在周期表的第七列 |
⑵某同学根据上述信息,所画的B电子排布图如图,违背了 原理。
⑶F位于 族 区,其基态原子有 种运动状态。
⑷CD3 中心原子的杂化方式为 ,用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为 ,检验E元素的方法是 。
⑸若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为 ,该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的 。若已知该金属的原子半径为d cm,NA代表阿伏加德罗常数,金属的相对原子质量为M,则该晶体的密度为______g·cm-3(用字母表示)。
①失电子能力: K>Na>Li ②碱性: CsOH > KOH > NaOH
③氧化性:F>Si>O ④稳定性:PH3 <H2S<HCl
A.①②③ | B.②③④ | C.①②④ | D.①③④ |
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