题目
题型：不详难度：来源：
| A．B | B．C | C．N | D．O |
答案
解析
试题分析：非金属性越强，第一电离能越大。但由于氮元素的2p轨道处于半充满状态，稳定性强，所以氮元素的第一电离能大于氧元素的第一电离能，答案选C。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。在注重对学生基础知识巩固和检验的同时，侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的灵活应变能力，提升学生的学科素养。
核心考点
举一反三
(1)B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。
(2)画出D元素的原子结构示意图____________。
(3)A与C形成的化合物中含有化学键的类型是____________。
(4)D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为__________________________________________。
| A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1 |
| B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期 |
| C原子核外所有p轨道全满或半满 |
| D元素的主族序数与周期数的差为4 |
| E是前四周期中电负性最小的元素 |
| F在周期表的第七列 |
⑵某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图
，违背了 原理。⑶F位于 族 区，其基态原子有 种运动状态。
⑷CD3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为 ，检验E元素的方法是 。
⑸若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为 ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的 。若已知该金属的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为______g·cm－3(用字母表示)。
①失电子能力： K＞Na＞Li ②碱性： CsOH > KOH > NaOH
③氧化性：F>Si>O ④稳定性：PH3 <H2S<HCl
| A．①②③ | B．②③④ | C．①②④ | D．①③④ |
| A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 |
| B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 |
| C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 |
| D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极 |
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