题目
题型:不详难度:来源:
族![]() | IA | | 0 | |||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | | | | ② | ③ | ④ | | |
3 | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | | ⑧ | ⑨ | |
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(2)④、⑤、⑥三种元素形成的简单离子中,离子半径最大的是 。
(3)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__________________。
(4)元素③的氢化物的电子式为 ;该氢化物常温下和⑨的氢化物两者反应的实验现象是 ,上述反应得到一种盐,属于 化合物(填离子或共价)。检验该盐溶液中阳离子存在的方法是
(5)⑤和⑧两元素可形成化合物,该化合物灼烧时火焰颜色为 色,用电子式表示该化合物的形成过程 。
(6)写出⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 。
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答案
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(4)
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加热,用湿润的红色的石蕊试纸检验生成的气体,试纸变蓝,说明存在NH4+。
(5)黄色,
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(6)Al2O3 + 2OH- ==2AlO2- + H2O
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解析
试题分析:根据元素在周期表中的相对位置可知,元素①~⑨分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。
(1)9种元素中,原子半径最小的是H。
(2)核外电子排布相同的微粒,其微粒半径随原子序数的增大而减小,则④、⑤、⑥三种元素形成的简单离子中,离子半径最大的是O2-。
(3)非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,所以②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3>H2CO3>H2SIO3。
(4)元素③的氢化物是氨气,属于共价化合物,其电子式为
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(5)⑤和⑧两元素形成化合物是硫化钠,该化合物灼烧时火焰颜色为黄色,其形成过程是
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(6)⑥的最高价氧化物氧化铝是两性氧化物,与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是Al2O3 + 2OH- ==2AlO2- + H2O
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(7)表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,该化合物应该是双氧水,可以用二氧化锰和氯化铁做催化剂,答案选AB。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查,比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力,考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
核心考点
试题【下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:族周期IA 01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 2 ②③④ 3⑤ ⑥⑦ ⑧⑨ 】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)用电子式表示X与W组成的化合物的形成过程 ;
(2)由X与Z组成的某化合物中存在非极性键,则该化合物的分子式为 ;
(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液不能与铜反应,浓溶液能与铜在加热条件下反应,该反应的化学方程式为: ;
(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH浓溶液反应的离子方程式: ;
②又知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出与盐酸反应的离子方程式: ;
(5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B,1molB中含有6 mol结晶水。对化合物B进行如下实验:
取B的溶液加入足量的NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色;
另取B的溶液,加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解.
由上述实验现象可知:B的化学式为 。
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A.![]() ![]() | B.![]() ![]() |
C.![]() ![]() | D.![]() ![]() |
①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性:KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2
③稳定性:HCl>H2S>PH3 ④还原性:F-->Cl-->Br--
A.①②④ | B.②③④ | C.①②③ | D.都正确 |
A.原子半径:r(A)>r(B)>r(D)>r(C) B.原子序数:b>a>c>d
C.离子半径:r(C3–)>r(D–)>r(B+)>r(A2+) D.元素的金属性:A>B>D>C
A.第三列所含元素最多 |
B.从上到下第一列元素单质熔点逐渐升高,而第17列元素单质熔点逐渐降低 |
C.从上到下第一列元素单质密度逐渐升高,而第17列元素单质密度逐渐降低 |
D.第18列最外层电子数均为8,化学性质十分稳定 |
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