题目
题型：不详难度：来源：
| A．第三周期第ⅢA族 | B．第二周期第ⅢA族 |
| C．第三周期第ⅡA族 | D．第四周期第ⅡA族 |
答案
解析
试题分析：0.672 LH2（标准状况）为0.672/22.4=0.03mol，即转移的电子数为0.06mol，而该金属为0.02mol，所以该金属离子的的价态为0.06/0.02=3，又因为其与Ne原子的电子层结构，所以该金属为Al，其在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，故答案为A。
点评：本题通过计算的方式推断元素周期表中的元素，有一定的新颖性，该题不难。
核心考点
试题【0.02 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出0.672 LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是 （ 】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．CO2 | B．PCl3 | C．CCl4 | D．NH3 |
| A．酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4 | B．碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2 |
| C．离子半径:O2->F->Cl->Na+ | D．氢化物稳定性:H2S>HF>H2O |
 族周期 | IA | | 0 | |||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | | | | ② | ③ | ④ | | |
| 3 | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | | | ⑧ | |
（2）现有Z、W两种中学化学中的常见物质，Z由①、③、④中三种元素组成。Z的浓溶液常温下能使铁钝化，W中①、③两种元素组成且质量比为3:14，写出W与Z反应的化学方程式 。
(3)电动汽车的某种燃料电池，通常用⑤的最高价氧化物对应的水化物作电解质，用⑥的单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池负极的电极反应 。
| A．酸性：H4SiO4﹤H3PO4﹤H2SO4﹤HClO4 | B．氢化物的稳定性：CH4﹤NH3﹤H2O﹤HF |
| C．碱性：KOH﹥Ca(OH)2﹥Mg(OH)2 | D．沸点：HI﹥HBr﹥HCl﹥HF |
| A．Si | B．Al | C．N | D．O |
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