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题目
题型:不详难度:来源:
下列叙述中能肯定A的金属性比B的金属性强的是(     )
A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C.1mol A从酸中置换出的H2比1mol B从酸中置换出的H2
D.常温时,A能从水中置换出氢,而B不能

答案
D
解析

试题分析:比较元素金属性强弱的一般依据是:1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下,与水反应越容易、越剧烈,其金属性越强;2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下,与酸反应越容易、越剧烈,其金属性越强;3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强,其元素的金属性越强;4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属;5.依据金属活动性顺序表(极少数例外);6.依据元素周期表。同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性逐渐减弱;同主族中,由上而下,随着核电荷数的增加,金属性逐渐增强;7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性,据此可知选项D可以说明,其余选项都不能说明,答案选D。
点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型和重要的考点。主要是考查学生对金属性强弱比较规律的熟悉了解程度,旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确金属性比较的规律,然后灵活运用即可。另外还需要注意的是,金属性强弱只与失去电子的难易程度有关系,而与失去电子的是多少无关系。
核心考点
试题【下列叙述中能肯定A的金属性比B的金属性强的是(     )A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多C.1mol 】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
居室装修用石材的放射性常用作为标准,居里夫人(Marie Curie)因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是(     )
A.Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA
B.RaSO4难溶于水和强酸
C.RaCO3不能与盐酸反应
D.Ra(OH)2是一种两性氢氧化物

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有X、Y两种元素,原子序数≤20,X、Y原子的最外层电子数相同且离子半径X的小于Y的。(选项中m、n均为正整数)下列说法正确的是(     )
A.若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性
B.若Y(OH)n为强碱,则X (OH)n也一定为强碱
C.若HnYOm为强酸,则X是活泼非金属元素
D.若Y的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+m

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短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示,下列说法正确的是(   )
 
 
X
 
Y
 
Z
 
 
A.X、Y、Z三种元素中,X的非金属性最强
B.原子半径的大小顺序:Z>Y
C.Y的最高正化合价为+7
D.Y的氢化物的稳定性比Z的弱
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以下关于元素周期表的结构叙述正确的是(     )
A.有七个主族,八个副族
B.有三个长周期(均含18种元素),三个短周期(均含8种元素)
C.零族位于元素周期表的第18列(从左往右)
D.第IIIA族位于元素周期表的第三列(从左往右)

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下图为周期表的一小部分,A、B、C、D、E、F的位置关系如图所示。其中B元素的最高价是负价绝对值的3倍,它的最高价氧化物中含氧60%,回答下列问题:
 
 
F
A
 
 
 
D
B
E
 
 
 
C
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
(1)A在周期表中的位置为        ;E的离子结构示意图为          ;化合物DE3的电子式_______。
(2)F元素氢化物的空间构型为_______。
(3)D、B、E元素的最高价氧化物对应水化物的酸(或碱)性强弱顺序               。(用化学式表示)
(4)B、C、E的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是________。(用化学式表示)
(5)B的单质与其最高价氧化物的水化物的浓溶液共热能发生反应,化学方程式为
                                                 
(6)F2H4和FO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成F2和H2O(g),已知8g F2H4气体在上述反应中放出142kJ热量,其热化学方程式为                
(7)请在答题卷相应位置画出金属与非金属元素的分界线。
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