题目
题型:不详难度:来源:
①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
A.仅② | B.仅③ | C.②③ | D.①②③ |
答案
解析
试题分析:F2、Cl2、Br2、I2属于分子晶体,影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小,物质的相对分子质量越大,分子间作用力越强,沸点越高,与共价键无关系,①不符合题意;HF、HI、HBr、HCl属于分子晶体,其稳定性和非金属性强弱有关系,即和形成的共价键有关系,②符合题意;金刚石、晶体硅属于原子晶体,原子之间存在共价键,原子半径越小,键能越大,熔沸点越高,与分子间作用力无关,故③符合题意;NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体,离子半径越大,键能越小,熔沸点越低,④不符合题意,答案选C。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度试题的考查。试题针对性强,贴近高考,有利于调动学生的学习兴趣,激发学生的学习求知欲。答题注意晶体的类型以及影响晶体熔沸点高低的因素的判断,有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。
核心考点
试题【下列物质性质的变化规律,与共价键的键能大小有关的是( )①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 ②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na | B.O | C.S | D.C |
A.金刚石>晶体硅>碳化硅 | B.K>Na |
C.HCHO<CH3OH | D.KF<KCl<KBr |
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是 ( )
A.第一电离能:④>③>②>① | B.原子半径:④>③>②>① |
C.电负性:④>③>②>① | D.最高正化合价:④>③=②>① |
元素 | X | Y | Z | W |
原子半径(nm) | 0.077 | 0.075 | 0.102 | 0.099 |
最高正价或最低负价 | +4 | +5 | -2 | -1 |
A.1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol
B. X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构
C.0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体
D.Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 |
B.熔点:Li> Na> K> Rb |
C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 |
D.H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点 |
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