题目
题型:不详难度:来源:
A.在化合物中呈+2价 | B.单质与水反应放出氢气 |
C.氢氧化物呈两性 | D.镭的还原性大于镁 |
答案
解析
试题分析:镭最外层有2个电子,在化合物中呈+2价,故A正确;同主族元素从上到下金属性逐渐增强,镭的金属性较强,单质性质活泼,与水反应放出氢气,故B正确;镭的金属性较强,氢氧化物呈碱性,且为强碱,故C错误;同主族元素从上到下金属性逐渐增强,镭的还原性大于镁,故D正确,答案选C。
点评:该题是基础知识试题的考查,主要是考查学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力。注意从同主族元素金属性对应单质、化合物的性质的相似性和递变性的角度解答该题,有利于培养学生的逻辑推理能力和知识的迁移能力,题目难度不大。
核心考点
试题【镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是 A.在化合物中呈+2价B.单质与水反应放出氢气C.氢氧化物呈两性D.镭的还原性大于镁】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
a | | | |||||
| | | c | e | f | g | |
| | b | d | | | h | |
(1)e、f、g三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为(用化学式表示)__________。
(2)元素e的气态氢化物电子式为__________,该氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质所含化学键类型为___________,属于_______化合物(填离子或共价)。
(3)a、c两种元素可形成多种化合物,其中化合物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志,则: A的结构简式为____________;以A为原料,可制得当今世界上产量最大的塑料产品,该反应类型为_________________;A可与H2O反应生成化合物B,该反应类型为__________________。B与CH3COOH反应生成有果香气味的产物,该反应的化学方程式为_____________________________________________________ ;该反应类型为_____________。B在以铜为催化剂时反应生成有刺激性气味的产物,该反应的化学方程式为_________________________________________________________。
族 周期 | IA | | 0 | |||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅧA | |
2 | | | | ② | ③ | ④ | | |
3 | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | | ⑧ | ⑨ | |
(1)证明⑨的非金属性比⑧强的实验事实是 ;
②的单质与③、⑧的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能发生反应,与⑧反应的化学方程式为 。
(2)现有Z、W两种中学化学中的常见物质,它们由①、③、④中的两种或三种元素组成。Z的浓溶液常温下能使铁钝化,由此可知Z的化学式为 ;W中①、③两种元素的质量比为3:14,写出W的电子式 ;W与④的单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业制取Z的基础,写出该反应的化学方程式: 。
(3)电动汽车的某种燃料电池,通常用NaOH作电解质,用⑥的单质、石墨作电极,在石墨电极一侧通入空气,该电池负极的电极反应 。
⑧的一种氧化物,通常情况为气体,是形成酸雨的主要原因之一,可利用某种燃料电池,通常用硫酸溶液作电解质,用石墨作电极,在一端通入空气,另一端通入该气体,该电池负极的电极反应 。该燃料电池的产物为 。
A.发现色盲现象 | B.发现元素周期律 |
C.发明硝酸甘油炸药 | D.发现了放射性元素钋 |
A.第二周期第IA族 | B.第二周期第IIA族 |
C.第三周期第IA族 | D.第三周期第IIA族 |
A.第4列 | B.第14列 |
C.第5列 | D.第15列 |
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