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题目
题型:不详难度:来源:
下图为短周期的一部分,Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍,下列说法正确的是
A.Y的氢化物比Z的氢化物稳定
B.原子半径大小顺序是X >Y>R
C.Y、R形成的化台物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色
D.四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y

答案
BC
解析

试题分析:读图可知,Y是位于第三周期第VIA族的硫元素,其原子具有286电子层结构,则与之相邻的X、Z、R分别是磷、氯、氧元素。同周期主族元素非金属性随原子序数增大而增强,则Y的非金属性比Z弱,所以Y的氢化物稳定性比Z的弱,即H2S的稳定小于HCl,故A错误;同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小,则X的原子半径大于Y,同主族元素原子半径随原子序数增大而增大,则Y的原子半径大于R,故B正确;SO2具有还原性,酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,SO2能将紫红色的酸性高锰酸钾溶液还原为无色的硫酸锰溶液,故C正确;氧无最高正价,其余三种元素非金属性:P<S<Cl,则最高价氧化物对应水化物酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4,故D错误。
核心考点
试题【下图为短周期的一部分,Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍,下列说法正确的是A.Y的氢化物比Z的氢化物稳定B.原子半径大小顺序是X >Y>RC.Y、】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置如表所示,下面判断正确的是(    )


 



 
A.原子半径: 丙<丁<戊
B.金属性:丙>甲
C.最高价氧化物对应的水化物碱性:乙>丁>戊
D.戊只与强酸反应
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X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素,X是一个裸露的质子,X和Z处于同一主族,Y、Z的最外层电子数之和与Q的最外层电子数相等,W的最内层电子数和最外层电子数之和等于次外层电子数。下列说法正确的是
A.Y分别与X、Z以及W形成的化合物都不止一种
B.原子半径:rQ>rW>rZ>rY>rX
C.化合物XQ和ZQ中化学键的类型相同
D.Q的单质和水反应可生成两种酸

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CaC2可用于固氮:CaC2+N2 CaCN2+C,CaCN2(氰氨化钙)和水反应可生成NH3
(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式:                         
(2)C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是             
(3)NH3中N原子的杂化方式为       ;根据价层电子对互斥理论推测CO32的空间构型为       
(4)CaCN2中阴离子为CN22,与CN22互为等电子体的分子有        (填写一种化学式即可);写出CaCN2水解反应的化学方程式                 
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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的原子在元素周期表中原子半径最小,Y原子基态时最外层电子数是次外层的3倍,ZX2是一种储氢材料,W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是
A.原子半径:rW >rZ>rY
B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
C.化合物从X2Y、ZY,、WY3中化学键的类型相同
D.化合物ZWY4·7X2Y的水溶液显酸性

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(12分)有A、B、C、D、E、F六种前四周期的元素,原子序数依次增大,A、B、C、D、E均为短周期元素,D和F元素对应的单质为日常生活中常见金属。A原子核内只有一个质子,元素A与B形成的气态化合物甲具有10e-、空间构型为三角锥形,C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,C与E同主族。下图中均含D或F元素的物质均会有图示转化关系:

①均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应;
②均含F元素的乙(单质)、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应。请回答下列问题:
(1)化合物甲的电子式为            
(2)F元素在周期表中的位置           ;稳定性:A2C        A2E(填“大于”“小于” “等于”)。
(3)均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式                     
(4)丙、丁分别是含F元素的简单阳离子,检验含丙、丁两种离子的混合溶液中的低价离子,可以用酸性KMnO4溶液,其对应的离子方程式为:                      
(5)已知常温下化合物FE的Ksp=6×10-18 mol2·L-2,常温下将1.0×10-5mol·L-1的Na2E溶液与含FSO4溶液按体积比3 :2混合,若有沉淀F E生成,则所需的FSO4的浓度要求       。(忽略混合后溶液的体积变化)。
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