题目

题型：不详难度：来源：

下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题（凡能用化学用语的必须用相应的化学用语回答）：

（1）用原子符号表示中子数为8的编号为③的原子____，以上元素中原子的电子层数等于最外层电子数的元素为____，⑤、⑥、⑦、⑧三元素的简单离子半径由大到小的顺序为         。
（2）②①④三种元素能按原子个数比1：2：1形成一种在室内装修过程中常见的气体污染物。该气体分子的中心原子的杂化轨道类型为____，1mol该分子中π键的数目为____。
（3）写出⑥的单质在④的单质中燃烧产生的化合物的电子式         ，该化合物与足量⑨的低价硫酸盐溶液反应的离子方程式               。
（4）同主族元素的单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下图是①、⑤、⑧、⑩的单质及①分别和⑤、⑧、⑩形成的化合物的键能大小。
由图中键能数据推断得知：①—R键（R表示⑤、⑧、⑩）的键能随分子中键长的增长而   （填“增大”或“减小”）。同主族元素随着原子序数的递增，非金属元素的单质分子中化学键的键长逐渐增大，键能____（填“一定减小”或“不一定减小”）根据图中键能数据，写出①的气态单质在⑧的气态单质中燃烧的热化学方程式____。

答案

（14分）
（1）   (1分)；H、Al   (2分) ；    Cl^－>F^－> Na⁺ > Al³⁺  (1分)
（2）SP²   (1分)    N_A (1分)
（3）（2分）；（2分）
（4）减小（1分）；不一定减小（1分）

解析

试题分析：
结合题中周期表可推出：①H ；②C； ③N； ④O ；⑤F ；⑥Na ；⑦Al ；⑧Cl ；⑨Fe ；⑩Br。
（1）中子数为8的N的原子；电子层数等于最外层电子数的元素为H、Al；Cl^－有三个电子层，F^－ 、Na⁺、Al³⁺有二个电子层，电子层结构相同，序数越大半径越小。
（2）原子个数比1：2：1形成一种在室内装修过程中常见的气体污染物为甲醛（CH₂O）, C是SP²杂化；1个CH₂O分子中有一个π键,
（3）Na单质在O₂中燃烧产生的化合物：Na₂O₂。
（4）由图中键能数据推断得知结论。