题目
题型:不详难度:来源:
(1)元素⑧形成的简单阴离子的结构示意图为____;元素④、⑥、⑦形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。
(2)元素③和④可以形成多种化合物,其中化合物甲为这些化合物中相对分子质量最小的。若将化合物甲与元素④的单质按物质的量之比为4:1通人含足量由元素①、④和⑥组成的化合物乙的水溶液中,气体恰好完全反应且生成的盐只有一种,其反应的化学方程式为________。
(3)元素②和④组成的一种化合物与元素④的单质和化合物乙的水溶液在一定条件下可形成燃料电池,写出该燃料电池负极的电极反应式 .
(4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为___ _。
②N→⑦的单质反应的化学方程式为___ _。
③M的水溶液显酸性,用离子方程式解释其原因___ _。
答案
(2)4NO+O2+4NaOH=4NaNO2+2H2O (3分) (3)CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O (3分)
(4)①Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(3分)
②2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑(3分)③NH4+NH3·H2O+H+(3分)
解析
试题分析:根据元素在周期表中的相对位置可知,元素①~⑧分别是①是H,②是C,③是N,④是O,⑤是Na,⑥是Na,⑦是Al,⑧是Cl。
(1)元素⑧形成的简单阴离子是18电子微粒,其离子的结构示意图为;核外电子排布相同的微粒其微粒半径随原子序数的增大而减小,则元素④、⑥、⑦形成的简单离子的半径由大到小的顺序是r(O2-)>r(Na+) >r(Al3+)。
(2)元素③和④是N和O,二者形成多种化合物中相对分子质量最小的是NO,即甲是NO。由元素①、④和⑥组成的化合物乙是氢氧化钠。若将化合物甲与元素④的单质按物质的量之比为4:1通人含足量氢氧化钠的水溶液中,气体恰好完全反应且生成的盐只有一种。氧气在反应中得到4个电子,所以根据电子的得失守恒可知,4分子NO失去4个电子,则1 分子NO失去1个电子,氮元素的化合价从+2价升高到+3价,即氧化产物是亚硝酸钠,因此其反应的化学方程式为4NO+O2+4NaOH=4NaNO2+2H2O。
(3)元素②和④组成的一种化合物与元素④的单质和化合物乙的水溶液在一定条件下可形成燃料电池,由于CO2不能燃烧,所以C和O生成的化合物是CO。在原电池中负极失去电子,正极得到电子,所以CO在负极通入,氧气在正极通入。由于电解质是氢氧化钠溶液,所以该燃料电池负极的电极反应式为CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O。
(4)①由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生如图转化的反应,其中M是仅含非金属的盐,所以一定是铵盐;Z加热生成N,N又生成⑦的单质,即单质是铝,所以N是氧化铝,电解熔融的氧化铝生成单质铝。则Z是氢氧化铝,氢氧化铝分解生成氧化铝。分析产物结合反应:X+Y+H2O→Al(OH)3+NH4+可知X、Y是铝盐和一水合氨的反应;所以X溶液与Y溶液反应的离子方程式为:Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。
②根据以上分析可知,N→⑦的单质反应的化学方程式为2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑。
③铵盐在水溶液中,NH4+水解,溶液显酸性,反应的离子方程式是NH4+NH3·H2O+H+。
核心考点
试题【下图为元素周期表的一部分,请参照元素①一⑧在表中的位置,回答下列问题(1)元素⑧形成的简单阴离子的结构示意图为____;元素④、⑥、⑦形成的简单离子的半径由大到】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原子半径:Z>W>Y | B.X的最高价氧化物的水化物一定是强碱 |
C.氢化物的沸点:W—定小于Y | D.Y与Z形成的化合物一定是离子晶体 |
A.原子半径:X>Y | B.元素非金属性:X>Y |
C.气态氢化物的稳定性:Z>Y | D.最高价氧化物水化物的酸性:Z>Y |
A.甲、乙、丙形成的化合物既有离子键又有共价键 |
B.乙、丙、丁形成的氢化物常温下均为气体 |
C.原子序数由小到大顺序为:甲<乙<丙<丁 |
D.原子半径大小顺序为:丁>甲>乙>丙 |
A.由下列短周期元素性质的数据推断元素③最高价氧化物对应的水化物碱性最强 |
B.图甲表示Zn-Cu原电池反应过程中的电流强度的变化,T时可能加入了H2O2 |
C.图乙表示某一放热反应,若使用催化剂E1、E2、ΔH都会发生改变 |
D.表示H2燃烧热的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H= -571.6kJ/mol |
Ⅰ.原子半径:A < C < B < E< D
Ⅱ.原子的最外层电子数:A = D C= E A + B = C
Ⅲ.原子的核外电子层数:B =" C" = 2A
Ⅳ.B元素的主要化合价:最高正价 + 最低负价 = 2
请回答:
(1)甲为由A、B两种元素组成的常见气体,写出其电子式 ;
(2)写出某黑色含F的磁性氧化物与E最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式: 。装置1经过一段时间向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液,可观察到碳棒附近的溶液变红,该电极反应为 。单质F发生 (填电化学腐蚀类型)
(3)向A、B、C三种元素组成的某盐稀溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,该反应的化学方程式为 ,已知该盐溶液常温下呈酸性,则0.1mol/L该盐溶液中离子浓度的大小顺序为 。
(4)上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐,经检测该复盐中三种离子的个数比为2:1:2。则该复
盐的化学式为 。为检验该复盐中的某种有色离子存在,请写出实验的操作步骤和现象
。
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