图表法、图象法是常用的科学研究方法。（1）短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示。则M元素位于周期表的第族。（2）图B是研究部分元素的氢化物的沸点变 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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图表法、图象法是常用的科学研究方法。
（1）短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示。则M元素位于周期表的第族。
（2）图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是： (填“a”或“b”)。

答案

（4分）（1）IIIA（1分）（2）IVA（1分） b（2分）

解析

试题分析：（1）根据图A可以看出M原子电子数为5，M为B元素，IIIA族；
（2）折线c沸点逐渐升高，IVA族元素符合；A氢化物存在氢键，沸点高于其他的氢化物，正确的是折线b。

核心考点

试题【图表法、图象法是常用的科学研究方法。（1）短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示。则M元素位于周期表的第族。（2）图B是研究部分元素的氢化物的沸点变】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

原子序数小于36的A、B、C、D四种元素,A原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，B原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，C的基态原子中有4个未成对电子，D的原子序数比C大3。
回答下列问题：
（1）B的氢化物沸点比A的氢化物沸点高，其主要原因是。（2）元素A的一种氧化物与元素B的一种氧化物互为等电子体（原子个数和电子个数均相等的为等电子体），元素B的这种氧化物的分子式是。
（3）C³⁺核外电子排布式是

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下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断下列叙述正确的是

元素代号	A	B	C	D	E	F	G
原子半径/nm	0.152	0.160	0.089	0.143	0.102	0.099	0.071
主要化合价	＋1	＋2	＋2	＋3	＋6、－2	－1	－1

A.单质A在O₂中加热，生成A₂O₂
B.气态氢化物的稳定性HG>HF>H₂E
C.B²^＋、D³^＋、E²^－、G^－四种离子的核外电子排布相同
D.单质的活泼性顺序为：A>C>B>D

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短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是

		R
T	Q		W	K

A.原子半径及其最高价氧化物对应水化物的酸性:Q＜W＜K
B.含元素T的盐溶液一定显酸性
C.最简单气态氢化物沸点和还原性:Q＞R
D.最简单气态氢化物的热稳定性和水溶液酸性:K＞W

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M、N为短周期的两种元素，M元素原于的最外层电子数≤4，N元素原子的最外层电子数＞4，下列对其有关说法正确的是

A．M、N可能为金属

B．若M、N为同周期元素，则原于半径M<N

C．M、N元素的单质可能与水发生置换反应

D．M、N形成的离子化合物不能体现强氧化性

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短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是Z元素形成的单质。已知：甲+乙→丁 +己，甲+丙→戊+己；0.1mol •l^-1 丁溶液的pH为13(25⁰C)。下列说法正确的是：
A.原子半径:W＞Z＞Y＞X
B.Y元素在周期表中的位置为第三周期第IVA族
C.X元素与Y元素形成的原子个数比为1:1的化合物有多种
D.1.0L 0.1mol •l^-¹戊溶液中阴离子总物质的量小于0.1 mol

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