下列各组顺序的排列错误的是A．金属性：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3D．熔点：金刚石＞食盐 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列各组顺序的排列错误的是

A．金属性：Na＜Mg＜Al	B．热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃
C．酸性强弱：H₄SiO₄＜H₂CO₃＜HNO₃	D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰

答案

解析

试题分析：A、钠、镁和铝都是第三周期元素，原子序数逐渐增大，同周期自左向右金属性逐渐减弱，即金属性：Na＞Mg＜＞Al，A不正确；B、非金属性越强，氢化物的稳定性越强。非金属性是Cl＞S＞P，所以热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃，B正确；C、非金属性越强，最高价氧化物的对应水化物的酸性越强，非金属性是Si＜C＜N，所以酸性强弱：H₄SiO₄＜H₂CO₃＜HNO₃，C正确；D、金刚石是原子晶体，食盐氯化钠是离子晶体，干冰CO₂是分子晶体，所以熔点：金刚石＞食盐＞干冰，D正确，答案选A。

核心考点

试题【下列各组顺序的排列错误的是A．金属性：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3D．熔点：金刚石＞食盐】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图；写出它与原子半径最小的原子形成10电子且为正四面体结构的化合物的电子式_________，用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程________________________________________。
（2）④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______________（填离子符号）；③⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为____（填化学式）。
（3）⑤和⑨形成化合物的晶体类型为__________。
（4）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是___________（填化学式），写出它与⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式__________。
（5）X、Y由①②④中的两种或三种元素组成。X的溶液能与小苏打反应产生Y，若X是其所属系列中最简单的分子，且相对分子质量为46，则X的名称为，写出X溶液与小苏打反应的化学方程式为_______________。

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下列现象与原子核外电子跃迁无关的是

A．激光

B．焰火

C．核辐射

D．霓虹灯光

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下列有关原子结构或元素性质说法正确的是

A．原子核外电子排布式为1s²的元素与原子核外电子排布式为1s²2s²的元素化学性质相似

B．基态碳原子的价电子排布图：

C．基态铜原子的价电子排布图：

D．Fe³^＋的最外层电子排布式为：3s²3p⁶3d⁵

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若某原子的外围电子排布式为4d¹5s²，则下列说法正确的是

A．该元素在元素周期表中的位置为第五周期IIIB

B．该元素位于s区

C．该元素原子为非金属

D．该元素原子N能层共有8个电子

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短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF₃分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，Z的氧化物可做耐火材料，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，Q的p能级上有一个未成对电子。试回答下列问题：
（1）比较第一电离能：Z      W（填“＞”、“＜”或“＝”，后同）；电负性：X       Y。
（2）写出Q的价电子排布图                ，YF₃的结构式            。
（3）向硫酸铜溶液中逐滴滴入Y的氢化物的水溶液至过量，用离子方程式表示该过程出现的现象变化：
                                                       _________________________      。

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