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题目
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A、B、C、D代表4种元素,请完成下列问题
(1)A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,A元素的名称是           ,该元素的原子核外共有           种不同运动状态的电子;该元素的第一电离能比后面一号元素大的原因是                 
(2)B为元素周期表中的29号元素,常与H2O、NH3等形成配合物。
B的无水硫酸盐晶体呈         色,向盛有B的硫酸盐水溶液的试管里逐滴加入氨水,首先形成            ,继续添加氨水,沉淀溶解得到            ,写出后一步反应的离子方程式                   
(3)C元素的负一价离子的电子层结构与氩相同,C的最高价氧化物的水化物的化学式为         
(4)A元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与29号元素的单质反应的离子方程式是____________________。
(5)D元素在元素周期表的各元素中,电负性仅小于氟,A的最低价氢化物与D的一种氢化物反应,生成的两种产物均不污染环境,其反应的化学方程式为___________________。
答案
(1)氮;(1分)7;(1分)氮原子的最外层处于2s全充满,2p能级为半充满的 较稳定状态。(1分)
(2)白;(1分)蓝色沉淀;(1分)深蓝色溶液;(1分)
Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-(2分)(反应物中NH3写成NH3·H2O也可)
(3)HClO4(1分)
(4)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O(2分)
(5)2NH3+3H2O2=N2+6H2O (2分)
解析

试题分析:(1)A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,该元素电子排布只能为1s22s22p3,该元素为N元素。N元素核外共有7电子,故有7种不同运动状态的电子。该元素的第一电离能比后面一号元素大的原因是氮原子的最外层处于2s全充满,2p能级为半充满的 较稳定状态。
(2)29号元素为铜元素,无水硫酸盐晶体为无水硫酸铜,为白色。当想硫酸铜溶液中加入氨水,首先形成氢氧化铜蓝色絮状沉淀,继续加入氨水,沉淀溶解,形成配合物氢氧化二氨合铜,溶于水。离子方程式为Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH34]2++2OH-
(3)C元素的负一价离子的电子层结构与氩相同,即该元素为17号元素,氯元素。则其最高价氧化物的水化物为HClO4
(4)A元素为氮元素,最高价氧化物对应的水化物的稀溶液为稀硝酸,29号元素为铜元素,故,其离子反应方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。
(5)D元素在元素周期表的各元素中,电负性仅小于氟,则D为氧元素。A为氮元素,其最低价氢化物为NH3,D的氢化物有H2O、H2O2两种,能有氨气发生反应的只有H2O2。故,其反应方程式为2NH3+3H2O2=N2+6H2O 。
核心考点
试题【A、B、C、D代表4种元素,请完成下列问题(1)A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,A元素的名称是           ,该元素的原子核】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
X、Y是原子序数大于4的两种主族元素,它们的离子Xm+ 和Yn- 具有相同的核外电子排布。有关X、Y的叙述不正确的是(   )
A.原子序数大小:X>Y
B.Xm+和Yn-离子半径大小:Yn-<Xm+
C.在周期表中X、Y在不同周期
D.在周期表中X、Y的族序数之差为:8-(m+n)

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a、b、c、d、e是同周期的五种元素,a和b的最高价氧化物的水化物显碱性,且将a、b相连浸入稀硫酸中时,a溶解而b表面有气泡产生;c和d的气态氢化物的还原性d>c,五种元素的原子,得失电子后所形成的简单离子中,e的离子半径最小,则它们的原子序数由小到大的顺序是(   )
A.a、b、e、d、c B.e、d、a、b、c
C.b、a、e、d、cD.a、b、d、c、e

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下列有关元素周期表、元素周期律的说法中不正确的是:(   )
A.已知Sr元素位于第五周期IIA族,故Sr(OH)2碱性比Mg(OH)2
B.己知As元素位于第四周期VA族,故NH3比 AsH3稳定
C.元素周期表分为7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族,共18个纵行
D.副族元素中没有非金属元素

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X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g • L1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2 。下列说法正确的是(   )
A.原子半径:W>Z>Y>X>M
B.XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物
C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D.由Y、Z、M三种元素形成的化合物一定只有共价键

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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题:

(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
(2)②的最高价氧化物固态时的晶体类型:______________;⑦的最高价氧化物固态时的晶体类型:______________。
(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物,写出两种化合物的电子式______________,______________。若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子结构,应该是_____________。

(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是(  )
A.最高正化合价为+6价,B.气态氢化物比H2S稳定,
C.最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱,D.单质在常温下可与氢气化合。
(5) 已知X为ⅡA族元素(第一到第七周期),其原子序数为a,Y与X位于同一周期,且为ⅢA族元素,则Y的原子序数b与a所有可能的关系式___________________________。
(6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:

X溶液与Y溶液反应的离子方程式________, M中阳离子的鉴定方法____________。
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