题目
题型:不详难度:来源:
A.已知Sr元素位于第五周期IIA族,故Sr(OH)2碱性比Mg(OH)2弱 |
B.己知As元素位于第四周期VA族,故NH3比 AsH3稳定 |
C.元素周期表分为7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族,共18个纵行 |
D.副族元素中没有非金属元素 |
答案
解析
试题分析:IIA族元素随原子序数的增加元素的金属性逐渐增强,最高价氧化物对应水化物的碱性增强,所以A错;VA族元素随原子序数的增加元素的非金属性逐渐减弱,气态氢化物的稳定性减弱,B对;C、D正确。
核心考点
试题【下列有关元素周期表、元素周期律的说法中不正确的是:( )A.已知Sr元素位于第五周期IIA族,故Sr(OH)2碱性比Mg(OH)2弱B.己知As元素位于第四】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.原子半径:W>Z>Y>X>M |
B.XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物 |
C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体 |
D.由Y、Z、M三种元素形成的化合物一定只有共价键 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101145458-48440.png)
(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
(2)②的最高价氧化物固态时的晶体类型:______________;⑦的最高价氧化物固态时的晶体类型:______________。
(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物,写出两种化合物的电子式______________,______________。若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子结构,应该是_____________。
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(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是( )
A.最高正化合价为+6价, | B.气态氢化物比H2S稳定, |
C.最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱, | D.单质在常温下可与氢气化合。 |
(6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101145458-13222.png)
X溶液与Y溶液反应的离子方程式________, M中阳离子的鉴定方法____________。
A.1s22s1 | B.1s22s22p1 | C.1s22s22p3 | D.1s22s12p2 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101145438-63485.jpg)
A.y轴表示的可能是第一电离能 |
B.y轴表示的可能是电负性 |
C.y轴表示的可能是原子半径 |
D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 |
元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
X | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
Y | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
A.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl
B.元素Y是ⅢA族元素
C.若元素X、Y处于第三周期,X最高价氧化物对应水化物的碱性强于Y最高价氧化物对应水化物的碱性
D.若元素Y处于第三周期,它可与冷水剧烈反应
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