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题目
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短周期元素aA2+bB+cC3-dD-都具有相同电子层结构,则下列叙述正确的是(     )
A.原子半径A>B>D>CB.原子序数D>C>B>A
C.离子半径C>D>B>AD.单质还原性A>B>D>C

答案

解析

试题分析:A选项,aA2+bB+、cC3-dD-都具有相同的电子层结构,则离子核外电子数相同,即a-2=b-1=c+3=d-1,原子序数A>B>D>C,A、B处于同一周期,C、D处于同一周期,且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期,同周期,原子序数越大原子半径越小,所以原子半径B>A,C>D,电子层越大原子半径越大,所以原子半径B>A>C>D,故A错误;B选项,aA2+bB+、cC3-dD-都具有相同的电子层结构,则离子核外电子数相同,即a-2=b-1=c+3=d-1,原子序数A>B>D>C,故B错误;C选项,电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,核电荷数A>B>D>C,所以离子半径C3->D->B+>A2+,故C正确;D选项,A、B处于同一周期,A、B形成阳离子,则A、B为金属,原子序数A>B,单质还原性B>A,C、D处于同一周期,C、D形成阴离子,则C、D为非金属,原子序数D>C,单质氧化性D>C,故D错误。
核心考点
试题【短周期元素aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构,则下列叙述正确的是(     )A.原子半径A>B>D>CB.原子序数D>C>B>AC.离子半】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
同周期的三种非金属元素X、Y、Z,它们的原子半径由小到大的顺序是X<Y<Z,则下列判断中错误的是 (     )
A.非金属性:X>Y>Z
B.X、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由弱到强。
C.气体氢化物的稳定性,按X、Y、Z顺序递减
D.X、Y、Z的最外层电子数依次减少。

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下列变化规律中正确的是(     )
A.金属Na、Mg、A1熔、沸点由高到低
B.HC1、HBr、HI的还原性由强到弱
C.H+、Li+、H-的半径由小到大
D.同浓度的硫酸钠、醋酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱

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下列叙述中,可以肯定是一种主族金属元素的是 (     )
A.原子最外层有3个电子的一种金属
B.熔点低于100℃的一种金属
C.次外电子层上有8个电子的一种元素
D.除最外层,原子的其他电子层电子数目均达饱和的一种金属

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下列说法正确的是 (     )
A.同周期的IA族元素的金属性比IIA族的元素金属性强
B.第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐增大
C.VIA族的气态氢化物一定比VA族的稳定性强
D.原子晶体的熔点一定比离子晶体的高

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四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
元素
T
X
Y
Z
性质
结构
信息
人体内含量最多的元素,且其单质是常见的助燃剂。
单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,常温下单质气体性质稳定,但其原子较活泼。
单质质软、银白色固体、导电性强。
单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。
第三周期元素的简单离子中半径最小
(1)写出元素T的离子结构示意图                          ;写出元素X的气态氢化物的电子式                      ;离子半径比较:Y离子          Z离子(填“>”或“<”)。
(2)写出Z原子的核外电子排布式                    
(3)Z的最高价氧化物对应水化物的电离方程式                             
(4)元素T与氟元素相比,非金属性较强的是            (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是               
a.常温下氟气的颜色比T单质的颜色深 
b.氟气与T的氢化物剧烈反应,产生T的单质
c.氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
d.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
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