题目
题型:不详难度:来源:
A.Na的结构示意图![]() |
B.多电子原子中,在离核较远区域运动的电子能量较低 |
C.非金属元素组成的化合物中可能有共价键和离子键 |
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强 |
答案
解析
试题分析:A、钠离子的结构示意图,错误;B、多电子原子中,在离核较远区域运动的电子能量较高,错误;C、比如氯化铵,正确;D、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱、还原性依次增强,错误。
核心考点
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101143303-75243.jpg)
A.Z的氧化物与W的氧化物的化学键类型相同 |
B.X、Z的氧化物都能溶于氢氧化钠和稀硫酸溶液中 |
C.最高价氧化物对应水化物稀溶液的氧化性:W<Z |
D.Y原子的半径比W原子的半径大 |
族 周期 | IA | | 0 | |||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | | | | ② | ③ | ④ | | |
3 | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | | | ⑧ | |
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为________________。(用元素符号表示)
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________。(用化学式表示)
(3)某化合物由①、④、⑧三种元素组成,它有强氧化性,是很好的漂白剂、杀菌剂,请写出它的化学式:____________________。
(4)Ⅰ.下列可作为比较② 和③ 非金属性强弱的依据是 (填序号)。
a.自然界中的含量 b.氢化物的稳定性
c.最高氧化物水化物溶液的酸性 d.单质与酸反应时失去的电子数
Ⅱ.从原子结构的角度解释③ 的非金属性强于② 的原因:电子层数相同,核电荷数③ 大于② ,原子半径③ ②,所以原子核对最外层电子的吸引力③ ②,得电子能力③ 大于② 。
(5)⑥的氧化物与③的最高氧化物水化物溶液反应的离子方程式 。
A.原子序数:A>B>C B.原子半径:A>B>C
C.离子半径:A2->C->B2+ D.原子核外最外层电子数:A>C>B
A.20983Bi和 21083Bi的核外电子数不同 |
B.NH3的电子式为:![]() |
C.全部由非金属元素组成的化合物可能含离子键 |
D.离子化合物不可能含共价键 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101143210-19159.jpg)
A.非金属性:R<T<Q | B.T与Q的电子数相差18 |
C.原子半径:R< T< Z | D.X的氧化物既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 |
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