题目
题型:不详难度:来源:
A.20983Bi和 21083Bi的核外电子数不同 |
B.NH3的电子式为:![]() |
C.全部由非金属元素组成的化合物可能含离子键 |
D.离子化合物不可能含共价键 |
答案
解析
试题分析:20983Bi 和 21083Bi属于同位素关系,质子数相同,核外电子数等于质子数,所以二者相同,A错误;氨气的电子式正确的是
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核心考点
试题【下列说法正确的是( )A.20983Bi和 21083Bi的核外电子数不同B.NH3的电子式为:C.全部由非金属元素组成的化合物可能含离子键D.离子化合物不】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.非金属性:R<T<Q | B.T与Q的电子数相差18 |
C.原子半径:R< T< Z | D.X的氧化物既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 |
(1)离子化合物ZX中X离子的结构示意图为 ; Y在元素周期表中的位置是_______________。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________,Q与G的气态氢化物还原性更强的是__________________。
(3)工业上制备M的高纯度单质,其中一个重要反应是:由MXG3与X2在高温下反应。该反应过程必须控制无水无氧,因为MXG3遇水剧烈反应生成H2、 和 ,而混入氧气,引起的后果是 。
(4)X2Q的燃烧热为a kJ·mol-1,下列X2Q燃烧反应的热化学方程式正确的是 。
A.2X2Q(g) + O2(g) =" 2Q(s)" + 2X2O(g)△H=" -2a" kJ·mol-1 |
B.X2Q(g) + 2O2(g) = QO3(g) + X2O(l)△H=" +a" kJ·mol-1 |
C.2X2Q(g)+ 3O2(g) = 2QO2(g) + 2X2O(l)△H=" -2a" kJ·mol-1 |
D.X2Q(g) + 2O2(g) = QO3(g) + X2O(l)△H=" -a" kJ·mol-1 |
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(1)T的原子结构示意图为
(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力):Q ______ W(填“强于”或“弱于”)。
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为 。
(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是 。
(5)R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2L的甲气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐只有一种,则该含氧酸盐的化学式是
(6)在298K下,Q、T的单质各1mol完全燃烧,分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下,T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来,若此置换反应生成3molQ的单质,则该反应在298K下的
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A.Th 元素的质量数是232 | B.Th 元素的相对原子质量是231 |
C.232Th 转换成233U是化学变化 | D.230Th和232Th的化学性质几乎相同 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101143104-81536.jpg)
A.Bi元素的质量数是209 |
B.Bi元素的相对原子质量是209.0 |
C.Bi原子6p亚层有一个未成对电子 |
D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子 |
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