题目
题型:不详难度:来源:
(1)C和E两元素相比较,非金属性较强的是 (填元素名称),可以验证该结论的是 (填写编号)
A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B.比较这两种元素的原子的电子层数
C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D.比较这两种元素的单质与氢化合的难易
(2)C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与C、E两元素形成的两种化合物都能反应,且有一种共同的产物,写出这两个反应的化学方程式: ; 。
(3)某工业生产的核心反应是 :2EC2(g) + C2(g)
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①此反应的平衡常数表达式为K= ,随着温度的升高,上述平衡常数
(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②将一定量的EC2(g)和C2(g)放入1L密闭容器中,在一定条件下达到平衡,测得EC2为0.11mol,C2为0.05mol,EC3为0.12mol。计算该条件下,反应的平衡常数K= 。EC2的转化为EC3转化率= 。
(4)A、C、E间可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子,且甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为 ;
(5)①在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2,已知0.4mol.液态B2A4和足量液态A2C2反应,生成气态B2和气态A2C,放出256.6kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式: 。
②B2A4又称为肼,是一种可燃性液体,肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%—30%的KOH溶液,该电池放电时的电极反应式为:正极 ,负极
答案
(2)Na2O2+SO2=Na2SO4,2Na2O2+2SO,3=3Na2SO4+O2↑,
(3)k=c(SO,3)[/c(SO2)c(SO2)] k=23。8 36.36%;
(4)HS-+OH-=S2-+H2O
(5)① N2H4(l)+ 2H2O2 (l)= N2(g) + 4H2O(g) △H=-641.5kJ/mol
②O2+2H2O+4e- =4OH-; N2H4+4OH--4e- = 2H2O+N2
解析
试题分析:A、B、C、D、E分别为H、N、O、Na、S,(1)非金属性O大于S,可以通过其与氢气化合的能力,氢化物稳定性、最高价氧化物对应水化物酸性强弱判断;(2)C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物为Na2O2,C、E两元素形成的两种化合物为SO2、SO3,反应为Na2O2+SO2=Na2SO4,2Na2O2+2SO,3=3Na2SO4+O2↑(3)①该反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动,k值变小;②平衡三步计算,k=23。8,转化率为36.36%;(4)HS-+OH-=S2-+H2O;
(5)① N2H4(l)+ 2H2O2 (l)= N2(g) + 4H2O(g) △H=-641.5kJ/mol
②O2+2H2O+4e- =4OH-; N2H4+4OH--4e- = 2H2O2 +N2
核心考点
试题【A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素是原子半径最小的原子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X;D与A同主族,且与E】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.半导体材料砷化镓 | B.透明陶瓷材料硒化锌 |
C.吸氢材料镧镍合金 | D.超导材料K3C60 |
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(1)A元素是________ 。
(2)在B、M、D、E四种元素的最简单氢化物中,沸点最高的是__________(填化学式)。
(3)A、B、M、D可组成多种18电子分子,写出 2种具有18电子的有机物的结构简式______、______。
A.因为水溶液的酸性:HCl>H2S,所以非金属性:Cl>S |
B.同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1 |
C.元素原子的最外层电子数越多,越容易得电子,非金属性越强 |
D.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 |
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(1)依据元素周期表回答下列问题:
①.周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是
(用化学式表示);
②.周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是 (用化学式表示);
③.在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是 ;全部是非金属元素的主族是 (填写字母a、b、c、d);
a.ⅠA族 b.ⅡA族 c.ⅥA 族 d.ⅦA族
(2)已知甲元素位于第三周期,且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的,请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 。
A.还原性:X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物 |
B.简单离子的半径:M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子 |
C.YX2、M2Y都含有极性共价键 |
D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4 |
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