题目
题型:不详难度:来源:
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | 单质能与水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 |
X | 最外层电子数是内层电子数的3倍 |
Y | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
Z | T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分 |
(2)化合物A的溶液呈碱性,用离子方程式解释其原因: ,该化合物起消毒作用的微粒是 。
(3)将Y与Z形成的化合物的水溶液逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量(边滴边振荡),写出此过程中发生反应的离子方程式
、 。
答案
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(3)Al3++4OH—=AlO2—+2H2O A13++3A1O2-+6H2O=4Al(OH)3↓
解析
试题分析:T的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子,T为Na元素;X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍,X有2个电子层,最外层电子数为6,则X为O元素;在第三周期金属元素中,Y的简单离子半径最小,故Y为Al元素;Na、O、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分,化合物A为NaClO,则Z为Cl元素, 故(1)元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B为Na2O2,则B所含化学键为离子键和共价键 ,电子式为
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核心考点
试题【现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构T单质能与水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子X最外层电子数是内层电子】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.是一种核素 | B.原子核内有1个中子 |
C.与![]() | D.比![]() |
A.热稳定性:HF > HCl > HBr > HI |
B.微粒的半径:Cl-> Na+> Mg2+> Al3+ |
C.电离程度(同温度同浓度溶液中):HCl > CH3COOH > NaHCO3 |
D.分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液 > Fe(OH)3胶体 > FeCl3溶液 |
A.元素非金属性:Z> Y > X | B.最高价氧化物水化物酸性:Z > Y |
C.原子半径:Z < Y < X | D.气态氢化物的稳定性:Z < Y < X |
A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 |
B.HS-和HCl均是含有一个极性键的18电子粒子 |
C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子 |
D.1 mol ![]() |
A.还原性:H2O>HF>H2S |
B.离子半径:Na+>Mg2+>Cl- |
C.酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 |
D.结合质子能力:OH->HCO3->CH3COO- |
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