当前位置:高中试题 > 化学试题 > 物质的组成 > 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构T单质能与水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子X最外层电子数是内层电子...
题目
题型:不详难度:来源:
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号
元素性质或原子结构
T
单质能与水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
X
最外层电子数是内层电子数的3倍
Y
第三周期元素的简单离子中半径最小
Z
T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分
(1)元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B所含化学键为                 ,该化合物的电子式为                 
(2)化合物A的溶液呈碱性,用离子方程式解释其原因:                       ,该化合物起消毒作用的微粒是         
(3)将Y与Z形成的化合物的水溶液逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量(边滴边振荡),写出此过程中发生反应的离子方程式                     
                                                                   
答案
(1)离子键和共价键 ;(2)ClO+H2OHClO+OH  HClO;
(3)Al3++4OH=AlO2+2H2O  A13++3A1O2+6H2O=4Al(OH)3
解析

试题分析:T的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子,T为Na元素;X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍,X有2个电子层,最外层电子数为6,则X为O元素;在第三周期金属元素中,Y的简单离子半径最小,故Y为Al元素;Na、O、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分,化合物A为NaClO,则Z为Cl元素, 故(1)元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B为Na2O2,则B所含化学键为离子键和共价键 ,电子式为 ;(2)NaClO为强碱弱酸盐,水解呈碱性,在溶液中发生:ClO+H2OHClO+OH;(3)氯化铝与氢氧化钠反应的离子方程式为:Al3++4OH=AlO2+2H2O  A13++3A1O2+6H2O=4Al(OH)3↓。
核心考点
试题【现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构T单质能与水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子X最外层电子数是内层电子】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
月球上含有丰富的He。关于He的说法不正确的是
A.是一种核素B.原子核内有1个中子
C.与He互为同位素D.比He少一个电子

题型:不详难度:| 查看答案
下列顺序不正确的是
A.热稳定性:HF > HCl > HBr > HI
B.微粒的半径:Cl> Na+> Mg2+> Al3+
C.电离程度(同温度同浓度溶液中):HCl > CH3COOH > NaHCO3
D.分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液 > Fe(OH)3胶体 > FeCl3溶液

题型:不详难度:| 查看答案
短周期元素X、Y、Z,其中X、Y位于同一主族,Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是
A.元素非金属性:Z> Y > XB.最高价氧化物水化物酸性:Z > Y
C.原子半径:Z < Y < XD.气态氢化物的稳定性:Z < Y < X

题型:不详难度:| 查看答案
下列关于粒子结构的描述不正确的是(       )
A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
B.HS-和HCl均是含有一个极性键的18电子粒子
C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D.1 mol DO中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)

题型:不详难度:| 查看答案
下列排列顺序正确的是(    )
A.还原性:H2O>HF>H2S
B.离子半径:Na+>Mg2+>Cl-
C.酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4
D.结合质子能力:OH->HCO3->CH3COO-

题型:不详难度:| 查看答案
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.