题目
题型:不详难度:来源:
①热稳定性:H2O>HF>H2S
②熔点:Al>Na>K
③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤沸点:NH3 > PH3> AsH3
⑥已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571kJ·mol-1 ,则氢气的燃烧热为285.5kJ·mol-1
⑦因为常温下白磷可自燃,而氮气须在放电时才与氧气反应,所以非金属性:P>N
A.只有②④⑥ B.只有①⑤⑥ C.只有②④⑥⑦ D.只有③⑤⑦
答案
解析
试题分析:①因非金属性F>O>S,则氢化物的稳定性为HF>H2O>H2S,故①错误;②因铝的半径最小,电荷最高,则熔点最高,Na与K电荷相同,但Na的半径小,则Na的熔点比K的高,即熔点为Al>Na>K,故②正确;③因IA、IIA族元素的阳离子的电子层数比原子的结构减少一个层,则IA、IIA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布,故③错误;④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素,故④正确;⑤同一主族的元素的氢化物,若为HF、H2O、NH3,由于氢键的存在,它们的沸点反常的高,无氢键的物质分子量大的沸点高故⑤错误;⑥由热化学反应方程式可知,2mol氢气燃烧生成稳定化合物放出的热量为571.6kJ,则1mol氢气燃烧放出的热量为285.8kJ,即氢气的燃烧热为285.8kJ•mol-1,故⑥正确;⑦因为常温下白磷可自燃,而氮气须在放电时才与氧气反应,可知白磷的易被氧化,但由同主族从上到下元素的非金属性减弱可知,非金属性N>P,故⑦错误。
核心考点
举一反三
A.气态氢化物的稳定性:D>C B.一定都是短周期元素
C.单质的还原性:B>A D.原子序数:B>A>C>D
A.离O点越远的元素原子半径越大
B.虚线相连的元素处于同一族
C.最简单氢化物的热稳定性:A>C>D
D.A、B两种元素组成的化合物中不可能含有共价键
A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大 |
B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7 |
C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系,推出pH=6.8的溶液一定显酸性 |
D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO |
a | | | |||||||||||||||
b | | | | c | d | e | f | | |||||||||
g | h | i | j | | k | l | m | ||||||||||
n | | | | | | | o | | | | | | | | | | |
试回答下列问题:
(1)请写出:元素o的基态原子电子排布式 。
(2)k在空气中燃烧产物的分子构型为 ,中心原子的杂化形式为 ,该分子是 (填“极性”或“非极性”)分子。
(3)含10电子的d的氢化物分子的VSEPR模型为 。元素c、a、e按原子个数1:2:1组成生活中常见有甜味分子,该分子中有 个手性碳原子。
(4)g、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号)。
(5)所有元素中电负性最大的是 (填图中序号所示的元素符号),元素k有两种氧化物,它们对应的水化物的酸性强弱顺序为 。(填化学式)
元素 | 相关信息 |
X | X原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍 |
Y | Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2 |
Z | Z元素的最高正价与负价代数和为6 |
W | W基态原子未成对电子数是前30号元素中最多的 |
(1)W位于元素周期表第 周期第 族,其基态原子最外层有 个电子。
(2)X的第一电离能比Y的 (填“大”或“小”),1mol X22-中含有的键数目为 。
(3)X和Y的气态氢化物中,较稳定的是 (写化学式),Y的同族元素(包括Y)的最简单氢化物中沸点最低的是 。
(4)写出KZY3与HZ浓溶液反应制取Z2的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目 。
(5)已知:X(s)+Y2(g)=XY2(g) ΔH 1= -393.5 kJ•mol-1
XY(g) +1/2Y2(g)=XY2(g) ΔH 2= -282.9 kJ•mol-1
则X(s)与Y2(g)反应生成XY(g)的热化学反应方程式为 。
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