题目
题型:不详难度:来源:
短周期元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C.氢化物的热稳定性为H2T<H2R
D.氢化物的沸点为H2T<H2R
答案
解析
试题分析:化合价为+2 价的短周期元素应该为Be和Mg元素,又因为L的原子半径比Q的原子半径大,所以L为Mg元素,Q为Be元素,则M为Al元素,同理R为S元素,T为O元素。A、Al与O形成的化合物为Al2O3,具有两性,正确;B、Mg的金属性比Be强,其单质与盐酸反应的速率Mg>Be,错误;C、O的非金属性比硫强,其氢化物的稳定性为H2O>H2S,错误;D、由于液态时,水分子间存在氢键,则氢化物的沸点为H2O>H2S,错误。
核心考点
试题【根据下表信息,判断以下叙述正确的是( )短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101142111-48422.jpg)
A.X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性 |
B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强 |
C.Z的单质与氢气反应较W剧烈 |
D.X的原子半径小于Y |
(2)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,正极上的反应为:O2 + 4e– + 4H+ = 2H2O,检测有酒精时,电解质溶液中的H+向 极移动,该电池负极上的反应为:
(3)X、Y、Z、M、G五种分属三个短周期主族元素,且原子序数依次增大。Z存在质量数为23,中子数为12的核素A;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。
回答下列问题:
①用化学符号表示核素A: ;
②上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式),写出该物质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式: ;
③X2M的电子式为 ;
④ZG用途广泛,下列说法正确的是: 。
A.作调味剂 | B.用于食物防腐 | C.用于氯碱工业 | D.用于医疗 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101142042-43315.png)
(1)仪器a的名称是 ,应盛放下列药品中的 (填序号)。
A.稀硫酸 B. 亚硫酸 C. 氢硫酸 D. 盐酸
(2)仪器b应盛放下列药品中的 (填序号)。
A.碳酸钙 B. 硫酸钠 C. 氯化钠 D. 碳酸钠
(3)b中反应的离子方程式为 。
若看到仪器C中的现象是 ,即可证明 比 酸性强(填化学式),得电子的能力 比 强。
①共用电子对偏移程度:H-Cl > H-Br ②酸性:HClO4 > HBrO4
③热稳定性:HCl > HBr ④酸性:HCl <HBr
A.①②③ | B.①②④ | C.②③④ | D.②③ |
| | J | | |
| | | | R |
M的气态原子逐个失去1~ 4个电子所需能量(电离能)如下表所示,
| I1 | I2 | I3 | I4 | …… |
电离能(kJ/mol) | 578 | 1817 | 2745 | 11578 | …… |
(1)M的电子排布式为________;元素T在周期表中的位置为________。
(2)J和氢能形成多种化合物,其中分子成直线型的,且相对分子质量最小的物质的结构式为________。
(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白雾,反应的化学方程式为_________________。
(4)由J、R形成的液态化合物JR2 0.2 mol在O2中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298 K时放出热量215 kJ。该反应的热化学方程式为________。
(5)能源材料已成为当今科学研究的热点。氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料。继C60后,科学家又合成了Si60、N60,下列有关说法正确的是_______(填序号)。
a. C60、Si60、N60都属于新型化合物
b. C60、Si60、N60互为同分异构体
c. 已知N60结构与C60相似,由于N-N键能小于N≡N,故N60的稳定性弱于N2
d. 已知金刚石中C-C键长154pm,C60中C-C键长145~140pm,故C60熔点高于金刚石
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