题目
题型:不详难度:来源:
(1)仪器a的名称是 ,应盛放下列药品中的 (填序号)。
A.稀硫酸 B. 亚硫酸 C. 氢硫酸 D. 盐酸
(2)仪器b应盛放下列药品中的 (填序号)。
A.碳酸钙 B. 硫酸钠 C. 氯化钠 D. 碳酸钠
(3)b中反应的离子方程式为 。
若看到仪器C中的现象是 ,即可证明 比 酸性强(填化学式),得电子的能力 比 强。
答案
澄清石灰水变浑浊 、、 、 硫 、 碳 (各1分)
解析
试题分析:(1)根据仪器的结构特点可知,a是分液漏斗。要比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,则根据较强的酸制备较弱的原理可知,a中盛放的药品是稀硫酸,答案选A。(2)根据(1)中的分析可知,b中盛放的是碳酸盐。由于硫酸钙是微溶性物质,所以选择的是碳酸钠,答案选D。(3)b是制备CO2的,反应的离子方程式是CO32-+2H+=H2O+CO2↑。CO2能使澄清石灰水变混浊,则C中的实验现象是澄清石灰水变浑浊,据此可知硫酸比碳酸强,S的得到电子的能力强于碳原子的。
核心考点
举一反三
①共用电子对偏移程度:H-Cl > H-Br ②酸性:HClO4 > HBrO4
③热稳定性:HCl > HBr ④酸性:HCl <HBr
A.①②③ | B.①②④ | C.②③④ | D.②③ |
| | J | | |
| | | | R |
M的气态原子逐个失去1~ 4个电子所需能量(电离能)如下表所示,
| I1 | I2 | I3 | I4 | …… |
电离能(kJ/mol) | 578 | 1817 | 2745 | 11578 | …… |
(1)M的电子排布式为________;元素T在周期表中的位置为________。
(2)J和氢能形成多种化合物,其中分子成直线型的,且相对分子质量最小的物质的结构式为________。
(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白雾,反应的化学方程式为_________________。
(4)由J、R形成的液态化合物JR2 0.2 mol在O2中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298 K时放出热量215 kJ。该反应的热化学方程式为________。
(5)能源材料已成为当今科学研究的热点。氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料。继C60后,科学家又合成了Si60、N60,下列有关说法正确的是_______(填序号)。
a. C60、Si60、N60都属于新型化合物
b. C60、Si60、N60互为同分异构体
c. 已知N60结构与C60相似,由于N-N键能小于N≡N,故N60的稳定性弱于N2
d. 已知金刚石中C-C键长154pm,C60中C-C键长145~140pm,故C60熔点高于金刚石
A.非金属性:Y>Z>M |
B.离子半径:M->Z2->Y- |
C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 |
D.三种元素中,Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 |
(1)A的原子结构示意图为 。
(2)0.1 mol/L A的硫酸盐溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,反应的离子
方程式为 。
(3)以A的单质和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,该电池总反应的化学方程式是 。
(4)化合物甲由元素A、B组成,具有良好电绝缘性。
化合物甲能与水缓慢反应生成含B的化合物乙,乙分子中含有10个电子。写出该
反应的化学方程式: 。
工业用A的单质和化合物乙在高于1700K反应制备甲。已知该反应可以认为是置
换反应,该反应的化学方程式是 。
(5)D和E两种元素相比较,非金属性较强的是(填元素名称) ,可以验证该结论的是(填写编号) ;
a.比较这两种元素的常见单质的沸点
b.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(6)C、D、E间可形成丙、丁两种分子,它们均含有18个电子,则丙与丁反应生成D单质的化学方程式为 ;
A.熔点:MgBr2<SiCl4<BN |
B.冰和干冰均为分子晶体,冰的沸点、密度都高于干冰 |
C.第ⅤA族元素的几种气态氢化物中,NH3是稳定性最高的氢化物 |
D.同周期ⅦA族元素的氧化物对应水化物的酸性一定强于ⅥA族 |
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