题目
题型:不详难度:来源:
A.熔点:MgBr2<SiCl4<BN |
B.冰和干冰均为分子晶体,冰的沸点、密度都高于干冰 |
C.第ⅤA族元素的几种气态氢化物中,NH3是稳定性最高的氢化物 |
D.同周期ⅦA族元素的氧化物对应水化物的酸性一定强于ⅥA族 |
答案
解析
试题分析:A.分子晶体的熔点低于离子晶体,故正确顺序为:SiCl4<MgBr2<BN,错误。B.冰和干冰均为分子晶体,冰的密度应该低于干冰,错误;C.根据元素非金属性越强其气态氢化物越稳定,NH3是稳定性最高的氢化物正确;D.应该是最高价同周期ⅦA族元素的氧化物对应水化物的酸性一定强于ⅥA族,错误;
核心考点
试题【下列关于物质的结构与性质的说法正确的是A.熔点:MgBr2<SiCl4<BN B.冰和干冰均为分子晶体,冰的沸点、密度都高于干冰C.第ⅤA族元素的几种气态氢化物】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.P、S、Cl的最高价含氧酸的酸性依次增强 |
B.第ⅠA族元素铯的同位素137Cs比133Cs多4个质子 |
C.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7 |
D.元素周期表位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素 |
A.第三周期从左到右,各元素形成的简单离子半径逐渐减小 |
B.共价化合物中一定含极性共价键,可能含非极性共价键 |
C.第ⅦA族元素从上到下,其气态氢化物的稳定性和还原性均逐渐增强 |
D.可能存在基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p5的原子 |
A.AB2溶于水可促进水的电离
B.原子半径的大小顺序:C>D>B
C.B与C形成的常见化合物属于离子化合物
D.E的气态单质能将D的单质从其气态氢化物中置换出来
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101141844-68279.jpg)
A.离子半径的大小顺序为W>Q>Y>Z |
B.X、Y、W三种元素的电负性大小顺序为X>Y>W |
C.X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应 |
D.元素X的最简单氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键 |
A.R氢化物的沸点高于Y氢化物的沸点 |
B.R元素基态原子与W元素基态原子未成对电子数相同 |
C.W与Y形成的化合物能与强碱溶液反应,但不能与任何酸反应 |
D.R与Y形成的化合物和W与Y形成的化合物的晶体类型相同 |
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