题目
题型:不详难度:来源:
族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
2 | | | | c | | d | |
3 | a | b | | | | e | f |
A.e的氢化物比d的氢化物稳定
B.a、b、e三种元素的原子半径:e>b>a
C.六种元素中,c元素组成的单质和氧化物都是原子晶体
D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
答案
解析
试题分析:A、d和e属于同一主族,由上到下,元素非金属性逐渐减弱,对应氢化物的稳定性逐渐减弱,即H2O>H2S,故A错;B、a、b、e属于同一周期,从左到右核电荷数依次增多,原子半径逐渐减小,因此a、b、e三种元素的原子半径大小为a>b>e,故B错;C、碳元素构成的单质如碳-60是分子晶体,故C错;D、同一周期中,从左到右核电荷数依次增多,原子得电子能力逐渐增强,同一主族,由上到下,原子得电子能力逐渐减弱,因此c、e、f的最高价氧化物对应的水化物酸性增强,故D对;故选D。
核心考点
试题【下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2 c d 3ab ef A.e的氢化物比d的氢化物稳定B.a、b、e三种元】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A原子的电子式为 ,B元素能形成的两种同素异形体的物质的化学式为 ,C元素的离子结构示意图为 。
(2)化合物E中所含有的化学键是 ,它属于 化合物。
(3)写出A、B两元素形成的化合物与E反应的化学方程式: 。
(4)写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式: 。
此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
元素A | 各能级上的电子数相等 |
元素C | 某种核素原子的质量数为18,中子数为10 |
元素X | 单质是良好的半导体材料 |
元素Y | 其单质为淡黄色晶体,常用来处理打碎的水银温度计 |
元素Z | 3d能级上有4个未成对电子 |
(1)Z元素在周期表中的位置 ,其电子排布式 。
(2)AO2的熔点远低于XO2熔点的主要原因是 。
(3)X的氧化物和NaOH溶液反应的化学方程式 。
(4)B、C气态基态原子的第一电离能的大小关系为 。
(5)请用离子方程式表达Na2Y溶液呈碱性的原因 。
(6)已知CH3COOH(aq)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101140835-95715.png)
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=—bkJ/mol
则中和热的△H= kJ/mol
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101140830-42368.png)
A.离子半径:![]() |
B.Z元素形成的氧化物都是共价化合物 |
C.气态氢化物稳定性:![]() |
D.三种元素中,M的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101140823-39713.png)
A.Z元素的原子半径可能比Y元素的小 |
B.Z的原子序数不可能是X的原子序数的2倍 |
C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 |
D.Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强 |
A.微粒半径:F->O2->Na+>Li+ | B.电负性Cl>C ,酸性:HClO4>H2CO3, |
C.分子中的键角:CH4>H2O>CO2 | D.稳定性:LiCl<NaCl<KCl<RbCl |
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