题目
题型:无锡二模难度:来源:
A.氯气通入水中:Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO |
B.向3%的双氧水中通入少量SO2:H2O2+SO2═2H++SO42- |
C.碳酸钠水CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH- |
D.向NaHCO3溶液中加入过量石灰水:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O |
答案
B、向3%的双氧水中通入少量SO2反应,过氧化氢被还原为水,离子方程式为:H2O2+SO2═2H++SO42-,故B正确;
C、碳酸钠分步水CO32-+H2O⇌HCO3-+2OH-,故C错误;
D、向NaHCO3溶液中加入过量石灰水,碳酸氢根离子全部反应离子方程式为:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O,故D正确;
故选C.
核心考点
试题【下列离子方程式错误的是( )A.氯气通入水中:Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClOB.向3%的双氧水中通入少量SO2:H2O2+SO2═2H++SO42-C】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铁与盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | ||||
B.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应:HCO
| ||||
C.溴化亚铁溶液中通人足量氯气:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- | ||||
D.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:2H++2OH-+Ba2++SO
|
A.硫酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液反应:H++OH-=H2O |
B.稀硫酸与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
D.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
-2 |
2-4 |
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(1)沉淀甲是______,生成沉淀的离子方程式______.
(2)沉淀乙是______,由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式______.
(3)沉淀丙是______.
(4)综合上述信息,可以肯定存在的离子有______.
A.饱和氯水中可大量共存Na+、CO32-、SO32- |
B.溶液中可大量共存Mg2+、HCO3-、SO42-、OH- |
C.向稀硝酸中加入过量的铁粉:3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O |
D.AlCl3溶液和过量浓氨水混合:Al3++4NH3•H2O=Al(OH)4-+4NH4+ |
A.常温下氯气与NaOH溶液反应:Cl2+2OH -═Cl-+ClO-+H2O |
B.FeCl3溶液中加入铜粉:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ |
C.铜与浓硫酸反应:Cu+4H++SO42-═Cu2++SO2↑+2 H2O |
D.实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳:2H++CO32-═CO2↑+H2O |
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