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题目
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短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图所示,A是电负性最大的元素,则下列说法不正确的是
X
 
 
A
Y
 
C
B
 
A.原子半径由小到大的顺序为:A<B<C<Y
B.A、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为:HA<HB
C.X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为:H2YO3<H2XO3
D.B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为:B<C2
答案
B
解析

试题分析:X、Y、A、B、C分别为C、Si、F、Cl、S;A、同周期随原子序数增加半径逐渐减小,同主族随原子序数增加增大,正确;B、A的氢化物中含有氢键,溶沸点较高,错误;C、X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性与元素非金属性一致,正确;D、非金属性B>C,简单离子的还原性由弱到强为B<C2,正确。
核心考点
试题【短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图所示,A是电负性最大的元素,则下列说法不正确的是X  AY CB A.原子半径由小到大的顺序为:A<B<C】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大,其中A、C元素的原子最外层电子数相同,且A、C可形成离子化合物,B、F同主族,且C、D、F最高价氧化物的水化物能两两相互反应生成盐和水,F的最外层电子数比C多6,E元素在地壳中的含量仅次于氧,请用化学用语回答下列问题:
(1)写出A、C两种元素组成的化合物的电子式:____________;
(2)B、F的氢化物沸点较高的为____________;
(3)C、D与氧元素形成的常见化合物的水溶液呈碱性,其原因是              (用离子方程式表示)
(4)C、D、B按质量比为23:9:38组成一种化合物,化合物中含有的化学键类型有_______________;
(5)E可与氧元素通过共价键形成原子晶体,其晶胞可看作是在晶体E的晶胞中插入了_______个氧原子。
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下表为元素周期表的一部分,有关说法正确的是

周期
IA
 
0
1

ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 



 
 
3

 


 
 

 
 
A.④、⑤、⑥、⑦、①的原子半径依次减小
B.⑤、⑥、⑧的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应
C.⑦、②、③、④的氢化物的稳定性依次增强
D.②、③的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物反应
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A、B、C、D、E、 F是周期表中短周期的六种元素,有关性质或结构信息如下表:
元素
有关性质或结构信息
A
雷雨天大气中会有A的一种单质生成
B
B离子与A离子电子数相同,且是所在周期中单核离子半径最小的
C
C与B同周期,且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)
D
D是制造黑火药的一种成分,也可用于***菌消毒
E
 E与D同周期,且在该周期中原子半径最小
F
F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
 
(1)A与C以原子个数比为1:1形成的化合物的电子式为       ,将0.6 mol该化合物投入到100 mL 3 mol/L BE3溶液中的离子方程式为                   。
(2)F的氢化物是由      (极性或非极性)键形成的        (极性或非极性)分子,写出实验室制备该氢化物的化学方程式           
(3)下图可用于实验证明D、E的非金属性的强弱。
① 溶液a和b分别为              (写化学式)。
②溶液a与固体a反应的离子方程式为       
③非金属性D         E(填大于或小于),请从原子结构的角度解释原因                   
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周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F、G、H,它们的原子序数依次增大,其中B、C、D为同一周期;E、F、G为同一周期;A和E、D和G分别为同一主族;A与B组成的化合物是一种温室气体;D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;E是所在周期原子半径最大的元素(除稀有气体外);F元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的;H元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子。
(1)E2D2物质中化学键的类型是__________________
(2)一定条件下,A2气体与C2气体充分反应可生成6.8 g的气体,放出18.44 kJ热量,则该反应的热化学方程式为:_________________________________________;生成物分子的空间构型为_________________,其中C的杂化方式为_______________。
(3)C和E组成的一种离子化合物,能与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是
                                                              
(4)H的基态原子的电子排布式为__________________________已知H2+能与(2)中的生成物的水溶液形成配合物,请写出该配合物中阳离子的结构简式:_________________,在此配合物的水溶液中加入乙醇,现象是_______________________________________。
(5)将足量的GD2通入EDA溶液中所得溶液的离子浓度的大小顺序为:                      
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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法不正确的是
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.Z的氧化物能与水反应
C.离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都相同
D.元素Y的氢化物的稳定性比W的氢化物强

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