题目
题型:不详难度:来源:
A.1 mol由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol e-
B.元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应
C.含D的盐溶液既可能显酸性,也可能显碱性
D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键
答案
解析
A项,1 mol由元素A、B组成的化合物不一定含有18 mol e-,错误。B项,氢氧化钠和氢氧化铝能发生反应,错误。D项,氯化氢中含有共价键,氯化钠中含有离子键,错误。
核心考点
试题【)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101135447-99117.jpg)
A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) |
B.含Y元素的盐溶液有的显酸性,有的显碱性 |
C.最简单气态氢化物的热稳定性:Z>W |
D.X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体 |
A.元素A的最高价氧化物的水化物的酸性比E的强
B.元素B、C组成的化合物可用做耐高温材料
C.元素C、D、E的简单离子的半径依次减小
D.化合物AB2、DB2中化学键的类型相同
(1)X、Y和Z的元素符号分别为______、______、______。
(2)由上述元素组成的化合物中,既含有共价键又含有离子键的有________、________。
(3)X和Y组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________。
此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为__________________________。
此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为______________________________。
请回答下列问题:
(1)Y在元素周期表中的位置是________;X的氢化物的电子式是________。
(2)X的氢化物的水溶液与W的氢化物的水溶液混合后恰好反应时,溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性,用离子方程式表示其原因:____________________。
(3)Z和W比较,非金属性较弱的是________(填元素符号),下列可以验证这一结论的是________(填序号)。
a.元素在地壳中的含量
b.氧化物对应水化物的酸性
c.断开氢化物中1 mol H—Z或H—W键所需的能量
d.Z与W以共价键形成化合物时,Z或W显示的电性
(4)含Y的两种盐溶液混合产生白色沉淀,写出反应的离子方程式:______________________________________________________。
(5)X、Z、W的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为________(用化学式表示,下同);Z、W的简单气态氢化物的还原性强弱顺序为________;X、Z、W的最简单氢化物中,沸点最高的是________。
A.道尔顿提出原子学说 |
B.卢瑟福根据α粒子散射现象,提出了带核的原子结构模型 |
C.汤姆生发现电子,并提出原子结构轨道模型 |
D.舍勒发现了氯气 |
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