题目
题型:不详难度:来源:
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A.E2-与B3+的核外电子数不可能相等 |
B.离子半径大小A+<E2- |
C.最高价氧化物对应水化物的碱性A<C |
D.氢化物的稳定性H2D>H2E |
答案
解析
试题分析: 由表中数据可知A为钠,B为铝,C为铍,D为硫,E为氧。A. E2-与B3+的核外电子数都是10,相等,错误。 B.离子半径大小A+<E2-,正确。 C.钠比铝活泼,故最高价氧化物对应水化物的碱性C<A,错误。 D.元素的非金属性越强其对应氢化物的稳定性越稳定,应该是H2E>H2D,错误。
核心考点
举一反三
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(1)Y、Z、M三种元素原子半径由小到大的顺序为(写元素符号)________________。
(2)Q在周期表中的位置是____________。
(3)X、Y、Q三种元素’形成的三原子分子结构式为______________;M、Q元素形成的最高价氧化物对应的水化物中较强的酸是(写化学式)_____________。
(4)Y与Z形成的化合物A既含离子键又含共价键,A的电子式为______________________;
将A加入盛有酚酞试液的试管中观察到的现象为_________________________________,发生反应的化学方程式为_________________。
(5)利用下列装置可将化合物MY2转化为重要化工原料H2MY4。电极a的催化剂表面发生的电极反应方程式为__________________________________;理论上通人MY2与O2的物质的量最佳比值为________________。
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A.Y点元素对应的氢化物比z点元素对应的氢化物更稳定 |
B.虚线相连的两个点元索处于同一族 |
C.比Y点原子序数小8的元素,它的最高氧化物对应的水化物是一种弱酸 |
D.K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X3+>![]() |
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(1)X元素在周期表中第_________周期、第_________族;
(2)Y元素的元素符号为_________,1个单质分子中含_________个共用电子对;
(3)Z能在CO2气体中燃烧,其化学反应方程式为_________ 。
(4)化合物X2M3中,各原子(或离子)最外层均达到8电子稳定结构,则X2M3的电子式为 _________,该化合物的水溶液在空气中久置后会被氧化而变质,生成一种单质,所得溶液呈强碱性。用化学方程式表示这个变化过程_________.
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A.氘原子中的质子数和中子数之比为1∶1 |
B.Na2O2、Na2O中均只含离子键 |
C.NH4Cl属于离子化合物,不含共价键 |
D.18 g重水(D2O)中含有的电子数为10 NA |
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