题目
题型:不详难度:来源:
A.比较这两种元素的单质的密度和熔点 |
B.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水 |
C.将空气中久置的镁带和铝片分别置于热水中,并滴入酚酞溶液 |
D.用pH计分别测量相同物质的量浓度的氯化铝溶液和氯化镁溶液的pH |
答案
解析
试题分析:比较元素的金属性强弱,可根据金属与水、酸反应的剧烈程度以及对应的最高价氧化物的水化物的碱性强弱判断,硬度和熔点属于物理性质,不能用于比较金属性,故A错误;在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水,都会出现白色沉淀,不能用于比较金属性,故B错误;将空气中久置的镁带和铝片分别置于热水中,没有打磨镁带和铝片,表面的氧化物阻止与热水反应,看不到现象,C错误;根据越弱越水解,相同物质的量浓度的氯化铝溶液和氯化镁溶液比较pH大小,pH小,说明酸性强,水解程度大,对应的碱性弱,故D正确;故选D。
核心考点
试题【研究表明26Al可以衰变为26Mg,可以比较这两种元素金属性强弱的方法是 A.比较这两种元素的单质的密度和熔点B.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水C.】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
元素代号 | X | Y | Z | L | M | Q |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.077 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +7、-1 | +4、-4 | -2 |
就以上6种元素,用化学用语回答下列问题
(1)同主族的元素是 ,
(2)写出同周期元素间形成的常温下是有毒气体化合物的分子式为 ,
(3)写出不同周期的元素间形成的常温下为液体且难溶于水的任意一种化合物的电子式 。
(4)等质量的X、Y的单质与足量盐酸反应,生成H2的物质的量之比为
(5)写出由表中元素形成的物质间发生常见的置换反应的化学方程式
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101133710-87166.jpg)
(1)元素C的最高价氧化物的电子式为 ;元素G的离子结构示意图为 。
(2)元素L位于周期表的第 族, 1mol/L LM2溶液500ml与0.4 mol K单质恰好完全反应的离子方程式为_______________________________________。
(3)化合物X是由B、E、G三种元素组成,其水溶液呈_______性,原因是___________
_____________________________________________________(用离子方程式表示)
(4)D和G组成的化合物GD,被大量用于制造电子元件。工业上用G的氧化物、C单质和D单质在高温下制备GD,其中G的氧化物和C单质的则该反应的化学方程式为 。
(5)制取粗硅的过程中,SiO是反应中间产物,隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应(产物之一是硅酸钠)的化学方程式______________________________________________
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101133654-16327.jpg)
A.最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是W |
B.Y与Z只能形成一种化合物 |
C.简单阴离子还原性:Y>W |
D.Z与Q形成的化合物水溶液可能显酸性 |
A.原子核都是由质子和中子构成的 |
B.同位素的化学性质基本相同,其物理性质不一定相同 |
C.第ⅠA族元素铯的两种同位素,137Cs比133Cs多4个质子 |
D.质子数相同的微粒都属于同种元素 |
A.元素Z的氧化物一定属于碱性氧化物 |
B.原子半径:X<Y<Z |
C.三种元素中,Y的金属性最强 |
D.Y、Z都能形成含氧酸,且前者的酸性比后者强 |
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