题目

题型：不详难度：来源：

I．X、Ｗ、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是W的4倍，X、Y在周期表中相对位置如下图。

X
		Y

 
（1）X在周期表中的位置是＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）Z单质与石灰乳反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）Y的气态氢化物通入FeCl₃溶液中，有Y单质析出，该反应的离子方程式为＿＿＿。
（4）W-Y高能电池是一种新型电池，它以熔融的W、Y单质为两极，两极之间通过固体电解质传递W⁺离子。电池反应为：16W(l)+nY₈(l)8W₂Y_n(l)。放电时，W⁺离子向＿＿＿极移动；正极的电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿。
II．在容积可变的密闭容器中充入A、B、C三种气体，发生反应：x A+yBzC，恒温下，通过压缩容器体积改变压强，分别测得A的平衡浓度如下表：

（5）根据①②数据分析得出：x+y ＿＿＿z(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（6）该温度下，当压强为1×10⁶ Pa时，此反应的平衡常数表达式为＿＿＿＿＿＿＿＿。

答案

I．（1）第二周期第ⅣA族；（2）2Cl₂＋2Ca(OH)₂＝CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O；
（3）H₂S＋2Fe^3＋＝2Fe^2＋＋2H^＋＋S↓；（4）nS₈+16e^－＝8S_n^2－；
II．（5）＝；（6）K＝。

解析

试题分析：I．X、Ｗ、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是W的4倍，则根据X、Y在周期表中相对位置可知，X一定是第二周期元素，W、Y、Z均是第三周期元素，其中X是第ⅣA族的碳元素，W是钠元素，Y是硫元素，Z是氯元素。
（1）X在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；
（2）氯气与石灰乳反应的化学方程式为2Cl₂＋2Ca(OH)₂＝CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O；
（3）H₂S具有还原性，能把铁离子氧化生成单质硫，所以Y的气态氢化物通入FeCl₃溶液中，有Y单质析出的离子方程式为H₂S＋2Fe^3＋＝2Fe^2＋＋2H^＋＋S↓；
（4）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。因此放电时，Na⁺离子向正极移动；正极硫得到电子，电极反应式为nS₈+16e^－＝8S_n^2－；
II．（5）根据①②数据分析得出，压强变为原来的2倍时，A的浓度变为原来的2倍，这说明增大压强平衡不移动，因此正方应是体积不变的可逆反应，即x+y＝z；
（6）由②③数据可知，压强变为原来的5倍时A的浓度大于原来的5倍，这说明增大压强平衡向逆反应方向移动，即正方应是体积增大的可逆反应。所以此时B不再是气态，因此该温度下反应的平衡常数表达式为K＝。