题目
题型:不详难度:来源:
A.最高价氧化物对应水化物的酸性:C>B
B.C单质是氧化性最强的非金属单质
C.A的氢化物中一定只含有极性键
D.B在第三周期ⅦA族
答案
解析
点拨:本题考查物质结构的推断,考查考生灵活应用元素周期律解决问题的能力。难度中等。
核心考点
试题【如图是周期表中短周期的一部分,A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数,B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是( )A.最高价氧化】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原子半径:W>Z>Y>X |
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X |
C.氢化物的稳定性:X>Y>Z |
D.四种元素的单质中,Z单质的熔、沸点最高 |
A.X的离子半径>Y的离子半径 |
B.Z的氢化物稳定性<W的氢化物稳定性 |
C.Y的氧化物既能与盐酸,又能与NaOH溶液反应 |
D.X2W2、Y2W3两种化合物含有的化学键类型完全相同 |
A.原子半径由小到大的顺序为X<Y<Z<W |
B.Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 |
C.X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为Z<X<W |
D.室温下,0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH>1 |
A.酸性:H2CO3<C6H5OH<CH3COOH | B.碱性:Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOH |
C.熔点:MgBr2<SiCl4<BN | D.沸点:PH3<NH3<H2O |
(1)A的元素符号是________,C2B2的电子式为________。
(2)B、C、D、F的离子半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。
(3)E和F相比,非金属性强的是________(用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是________(用符号填空)。
①常温下E的单质呈固态,F的单质呈气态 ②气态氢化物的稳定性:F>E ③E和F形成的化合物中,E显正价 ④F单质能与E的氢化物发生置换反应 ⑤E和F的氧化物的水化物的酸性强弱 ⑥气态氢化物的还原性:E>F
(4)把CDB2溶液蒸干所得的固体物质为________(填化学式)。
(5)C和F可组成化合物甲,用惰性电极电解甲的水溶液,电解的化学方程式为__________________________。
(6)A、B、C三种元素组成的常见化合物乙的溶液中,离子浓度由大到小的顺序为________,pH=10的乙溶液中由水电离产生的c(OH-)=________mol·L-1。
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