题目
题型:不详难度:来源:
(2)最近,德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换,该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素,质量数是85。根据材料回答下列问题:
Ⅰ.铷位于元素周期表的第________周期________族。
Ⅱ.关于铷的下列说法中正确的是________(填序号,下同)。
①与水反应比钠更剧烈 ②Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳 ③Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2 ④它是极强的还原剂 ⑤RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱
Ⅲ.现有铷和另一种碱金属形成的合金5 g,与足量水反应时生成标准状况下的气体2.24 L,则另一碱金属可能是________(填元素符号)。
答案
(2)Ⅰ.五 ⅠA Ⅱ.①②③④ Ⅲ.Na或Li
解析
(2)Ⅰ.Rb是碱金属的37号元素,位于K的下面,它位于第五周期ⅠA族。
Ⅱ.Rb的结构性质与Na相似,且更活泼,对应的Rb2O、Rb2O2、RbOH的性质分别与Na2O、Na2O2、NaOH相似,所以选①②③④。
Ⅲ.从碱金属与水反应通式2R+2H2O=2ROH+H2↑可知,生成0.1 mol H2,碱金属的物质的量为0.2 mol,所以合金的平均摩尔质量M=
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核心考点
试题【(1)1807年,英国化学家戴维在研究中发现:电解条件下可把水分解成H2和O2。他设想用电解的方法从KOH、NaOH中分离出K和Na。最初,戴维用饱和KOH溶液】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)该元素单质的密度比水的密度大,则该元素可能是_______________________________。
(2)该元素的单质与水反应比钾与水反应剧烈,但没有铯与水反应剧烈,由此可确定该元素是________。其确定依据是_____________________________________________________。
(3)人类制备出该元素的单质比钠单质要晚得多,分析其中的原因:__________________。
(1)甲元素在周期表中位于第________周期;乙元素在周期表中位于第________族;丙元素的名称为________。
(2)甲的单质与水反应的离子方程式为__________________________。乙单质与丙单质反应的化学方程式为______________________________________________________。
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A.一定都是由质子、中子、电子构成的 |
B.化学性质几乎完全相同 |
C.质子数一定相等,质量数和中子数一定不相等 |
D.核电荷数和核外电子数一定相等 |
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