题目
题型:不详难度:来源:
(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________(用元素符号表示)。
(2)ZW2的分子式为________________。
(3)工业生产单质Y的原理是__________________(用化学方程式表示)。
(4)X与Y化学性质相似,则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是___________________________________________________。
(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol·L-1的FeBr2溶液反应,则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是______。
答案
(2)SCl2
(3)2Al2O3(熔融)
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(4)Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑
(5)3∶5
解析
核心考点
试题【X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
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由以上信息可推断下列说法正确的是( )
A.宇航员在宇宙飞船活动仓内会产生由d和f组成的气体,吸收这种气体的化合物应该由e和f组成 |
B.活动仓内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境,即充入a和f的常见单质 |
C.c和f以原子个数1∶1组成的化合物中含有离子键 |
D.若潘多拉星球上存在![]() ![]() ![]() ![]() |
(1)写出上述四种元素的名称:A__________,B__________,C__________,D__________。
(2)用电子式表示AD2:___________________________________ _____________________________________。
(3)D单质与水反应的化学方程式为_________________________ __________________________________________。
A.冰融化时,分子中H—O键发生断裂 |
B.随着电子层数的增加,卤化物CX4分子间作用力逐渐增大,所以它们相应的熔沸点也逐渐升高 |
C.由于H—O键比H—S键牢固,所以水的熔沸点比H2S高 |
D.在由分子所构成的物质中,分子间作用力越大,该物质越稳定 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101125839-58792.jpg)
(1)m=________,该物质主要成分的化学式为________。
(2)Z、W元素的名称为________、________。
(3)下列说法正确的是________。
A.XY2和WZ2都为离子化合物 |
B.XY2分子中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键 |
C.H2Z比HY的稳定性强 |
D.X的阳离子比Y的阴离子半径大 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101125840-15636.jpg)
(5)水的沸点比H2Z的沸点高,其原因是_________________________________________。
(1)该融雪剂的化学式是________,该物质中化学键类型是________,电子式是________。
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D的离子结构示意图是________;D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子,且每个原子均达到了8e-稳定结构,该分子的结构式为________,电子式为________,化学键类型为________(填“离子键”“非极性共价键”或“极性共价键”)。
(3)W是与D同主族的短周期元素,Z是第三周期金属性最强的元素,Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物:不加热时生成______,其化学键类型为________;加热时生成______,其化学键类型为________,电子式为________。
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