题目

题型：不详难度：来源：

为清理路面积雪人们使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY₂含有54 mol电子。
（1）该融雪剂的化学式是________，该物质中化学键类型是________，电子式是________。
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种结构类似于CO₂的三原子分子，且每个原子均达到了8e^－稳定结构，该分子的结构式为________，电子式为________，化学键类型为________（填“离子键”“非极性共价键”或“极性共价键”）。
（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成______，其化学键类型为________；加热时生成______，其化学键类型为________，电子式为________。

答案

（1）CaCl₂　离子键　
（2）　S=C=S　　极性共价键
（3）Na₂O　离子键　Na₂O₂　离子键和非极性共价键　

解析

（1）X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY₂中含54 mol电子，则每摩尔X、Y的离子含18 mol e^－，可推出其化学式应为CaCl₂，即X为Ca，Y为Cl。（2）D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为He或C或S或Kr，又因D与Y相邻，则D为S，He、Kr与D不能形成分子，则E为C，C与S形成的分子为CS₂。（3）W是与硫同主族的短周期元素，则W是氧；Z是第三周期金属性最强的元素，则Z是Na。Na在O₂中反应不加热时生成Na₂O，加热时生成Na₂O₂，Na₂O₂中Na^＋与O₂^2-间形成离子键，O₂^2-内部形成非极性共价键。