题目
题型:不详难度:来源:
A.X、Y形成的化合物中可能含有双键 |
B.X单质和Z单质在暗处能剧烈反应 |
C.W元素与Z元素形成的化合物用电子式表示形成过程为: |
D.XZ的沸点在与Z同族的其它X的化合物中最高 |
答案
解析
试题分析:A、由题意知X为氢元素,Y是碳元素,X、Y形成的化合物二氧化碳中含有双键,正确;B、Z是氟元素,氢气与氟气在暗处即可剧烈反应,正确;C、W为钙元素,与氟形成离子化合物,通常用“→”连接原子的电子式与化合物的电子式,而不是“=”,错误;D、HF的沸点在与F同族的其它H的化合物中最高,因为HF分子间存在氢键的缘故,正确,答案选C。
核心考点
试题【X、Y、Z、W是前20号元素,原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素;Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍;Z元素的-1价阴离子的核外电子排布与氖原子相同】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.X是钠元素 |
B.离子半径X+>Z2- |
C.同族元素中Z的氢化物稳定性最强 |
D.同周期元素中Y的非金属性最强 |
信息①:A、B、C、D原子序数依次增大,且原子核外最外层电子数均不少于2;
(1)根据信息①:A一定不是 (填序号);
A.氢 B. 碳 C.氧 D.硫
信息②:上述四种元素的单质常温下均为固体,其最高价氧化物中有两种能溶于稀硫酸,三种能溶于浓氢氧化钠溶液;
(2)这四种元素中是否可能有一种是铝元素 (填“可能”或“不可能”);
信息③:A与D同主族,工业上常用A高温下还原DO2制取D;
(3)A与DO2反应的化学方程式为 ;
信息④:向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液,固体部分溶解,过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液,最终溶液中析出白色沉淀;
(4)白色沉淀物的化学式为 。
A.14C与14N互为同位素 | B.葡萄糖与果糖互为同分异构体 |
C.H2与CH4互为同系物 | D.SO2与SO3互为同素异形体 |
A.四种元素的原子半径:rZ>rX>rY>rW |
B.四种元素形成的单质最多有6种 |
C.四种元素均可与氢元素形成电子总数为18的分子 |
D.四种元素中,Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 |
A.L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子 |
B.元素周期表共有18列,第8列属于第ⅧB族、第17列属于第VIIA族 |
C.化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化 |
D.元素周期表中,位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素 |
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