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题目
题型:不详难度:来源:
下列有关物质性质的比较正确的是(  )
①同主族元素的单质从上到下,非金属性减弱,熔点增高 ②所有元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
③同周期主族元素的原子半径越小,越难失去电子 ④元素的非金属性越强,它的气态氢化物水溶液的酸性越强 ⑤酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
A.①③B.②④C.③⑤D.②⑤

答案
C
解析
①金刚石的熔点高于晶体硅;②氧、氟无正化合价;④氢化物的水溶液酸性与非金属性无必然联系。
核心考点
试题【下列有关物质性质的比较正确的是(  )①同主族元素的单质从上到下,非金属性减弱,熔点增高 ②所有元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数③同周期主族元素的原】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍,质子数比Y少5,X、Z在同主族。下列叙述不正确的是(  )
A.原子半径:Y>Z
B.X元素的一种单质可用于消毒***菌
C.Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料
D.Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物

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下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是              (  )
A.常压下五种元素的单质中W单质的沸点最高
B.Z元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
C.X的氢化物比同族元素的氢化物沸点低
D.Y、Z和W的阴离子半径依次增大

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A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同,A与C、B与D分别同主族,B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE,其分子中含18个电子。请回答下列问题:
(1)A元素单质的化学式为________,D元素的原子结构示意图为_______。
(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为________,这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有________。
(3)A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应,反应的化学方程式为__________________。
(4)B、C、E三种元素形成一种盐,此盐中三种原子的个数比为1:1:1,在25℃时,将该盐溶于水,测得溶液pH>7,理由是________(用离子方程式表示)。
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A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素,其中A、B为金属元素。已知:①热稳定性:HmD>HmC;②Cm、E(m-1)具有相同的电子层结构;③B与E在同一周期,在该周期中,E的原子半径最小,B的离子半径最小;④A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构,B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题:
(1)HmD的电子式:________。
(2)Cm和E(m-1)的还原性强弱为________>________,能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________________。
(3)写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_____________________________________。
(4)常温下,将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合,所得溶液显碱性,溶液中离子浓度由大到小的顺序为________。
(5)在B、C、E单质中,符合下列转化关系的是________。
单质化合物一化合物二最高价氧化物
对应的水化物
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已知:A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大,A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和,由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色,B、C、D三种元素位于同一周期,B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z,X、Y、Z可两两相互反应生成盐和水,试推断并用相应的化学用语回答下列问题。
(1)D元素原子的结构示意图为______________________;
(2)X与C元素的最高价氧化物可以发生反应,该反应的离子方程式为
____________________________________;
(3)A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为_________________;
(4)A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐,该盐的水溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性,该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为________。
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