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题目
题型:不详难度:来源:
原子序数小于36的四种元素X、Y、Z、W,有关它们的信息如下表所示:
元素
部分结构知识
部分性质
X
X原子核外电子排布在三个能级上,且有三个电子能量相同
X有多种氧化物,如XO、XO2、X2O4等;通常情况下XO2与X2O4共存
Y
Y原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍
Y是形成化合物种类最多的元素
Z
Z原子的最外层电子数多于4
Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
W
W的一种核素质量数为52,中子数为28
+6价W的化合物有强氧化性,可用于皮革加工、吹气法检查司机是否酒驾等
 
请填写下列空白(答题时X、Y、Z、W用相应的元素符号):
(1)X单质分子的电子式是________,σ键和π键的个数比是________。
(2)Z元素原子最外层共有________种不同运动状态的电子。Z的氢化物液态时________(填“能”或“不能”)导电。
(3)W的基态原子核外电子排布式是_____________________________。
答案
(1):N⋮⋮N: 1∶2
(2)7 不能
(3)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1
解析
X的核外电子排布式只能为1s22s22p3,故X为N元素;Y原子的次外层电子数只能为2,故最外层电子数为4,即Y为C元素;Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和为6,可知Z为Cl元素或Br元素;根据W的一种核素质量数与中子数的关系,可知W的质子数为24,即W为Cr元素。(1)N2分子中含有氮氮三键,σ键和π键的个数比是1∶2。(2)任何电子的运动状态都不相同,Cl原子或Br原子最外层都有7个电子,故有7种不同运动状态的电子。HCl或HBr均为分子晶体,液态时均不导电。(3)Cr为24号元素,按电子能级能量高低顺序其电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2,但此时易形成3d轨道的半充满状态,使能量降低,更为稳定,故其正确的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1
核心考点
试题【原子序数小于36的四种元素X、Y、Z、W,有关它们的信息如下表所示:元素部分结构知识部分性质XX原子核外电子排布在三个能级上,且有三个电子能量相同X有多种氧化物】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
在短周期元素中,若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等,则符合条件的元素种数为(  )。
A.1种B.2种 C.3种D.4种

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是钍的两种同位素,可以转化成。下列有关Th的说法正确的是(  )
A.的原子核内中子数比质子数多140
B.的化学性质相同
C.Th元素的相对原子质量是230
D.转化成是化学变化

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W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,下列说法不正确的是(  )。
W
X
 
 
Y
Z
 
A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C.X元素形成的单核阴离子还原性弱于Y
D.YZ2分子中各原子的最外层均满足8e稳定结构
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四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。
请回答下列问题:
(1)这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是________(写化学式),该氢化物的电子式为________。
(2)元素X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是________,列举一个化学方程式证明________________________。
(3)元素Z与元素M组成的化合物中所含化学键类型为________,元素Z与元素X组成的化合物中所含化学键类型为________。
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元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价:
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.16
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6,-2
+2
-2
 
(1)在下表中标出上述五种元素在元素周期表中的对应位置(用元素符号)。
(2)在下表中标明通常寻找催化剂材料的区域(用斜线阴影)。

(3)A、B、E三种元素各自形成简单离子,其中半径最大的为________(填离子符号)。
(4)证明B元素的单质与A元素的单质在化学性质上有明显不同的离子方程式为:________________________。
(5)周期表中有些处于对角(左上→右下)位置的元素,它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象,请写出D的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式:________________________。
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